Question

Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: Al + HNO3(конц.) →Al + HNO3(розб.) →Al + H2SO4(конц.) →

Answer 1

Ответ:

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Al(0) - 3 e- → Al(III) (окисление)

3 N(V) + 3 e- → 3 N(IV) (восстановление)

Al + 4HNO3(разб) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al(0) - 3 e- → Al(III) (окисление)

N(V) + 3 e- → N(II) (восстановление)

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

3 S(VI) + 6 e- → 3 S(IV) (восстановление)

2 Al(0) - 6 e- → 2 Al(III) (окисление)

Answer 2

Давайте розглянемо кожну з цих реакцій окремо і визначимо окиснення та відновлення, а також збалансуємо їх за допомогою методу електронного балансу.

1. Реакція: Al + HNO3(конц.) → В цій реакції алюміній (Al) окислюється, а азотна кислота (HNO3) відновлюється.

   Почнемо балансувати: Al + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + ?

   Балансуємо атоми N і H: Al + 3HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3/2H2O

   Тепер балансуємо атоми Al: 2Al + 6HNO3(конц.) → 2Al(NO3)3 + 3H2O

   Таким чином, отримуємо збалансовану реакцію: 2Al + 6HNO3(конц.) → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2. Реакція: Al + HNO3(розб.) → В цій реакції також алюміній (Al) окислюється, а азотна кислота (HNO3) відновлюється.

   Почнемо балансувати: Al + HNO3(розб.) → Al(NO3)3 + ?

   Балансуємо атоми N і H: Al + 3HNO3(розб.) → Al(NO3)3 + 3/2H2O

   Тепер балансуємо атоми Al: 2Al + 6HNO3(розб.) → 2Al(NO3)3 + 3H2O

   Збалансована реакція така ж, як і в першому випадку: 2Al + 6HNO3(розб.) → 2Al(NO3)3 + 3H2O

3. Реакція: Al + H2SO4(конц.) → В цій реакції алюміній (Al) окислюється, а сульфатна кислота (H2SO4) відновлюється.

   Почнемо балансувати: Al + H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + ?

   Балансуємо атоми S і H: Al + 3H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3H2O

   Тепер балансуємо атоми Al: 2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3H2O

   Збалансована реакція: 2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3H2O

Отже, в усіх трьох реакціях алюміній (Al) окислюється, а азотна кислота (HNO3) і сульфатна кислота (H2SO4) відновлюються.