Question

50Баллов!!! 1)Какова масса водорода занимающего объём 33.6 л при н.у. 2)расчитайте плотность азота N2 при н.у.

Answer 1

Ответ:

1). m(H2)=2×33,6/22.4=3 гр

2). r(N2)=28/22,4=1,25гр/л

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться с этими вопросами!

1) Для расчета массы водорода, занимающего объем 33.6 л при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем, - \(n\) - количество вещества (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях \(T = 273.15 K\) и \(P = 1 атмосфера = 101.325 кПа\). Учитывая, что водород \(H_2\) ведет себя как идеальный газ, нам нужно определить количество молей водорода в этом объеме.

Универсальная газовая постоянная \(R = 0.0821 л \cdot атм / (моль \cdot K)\). Давайте сначала найдем количество молей водорода:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1 \cdot 33.6)}{(0.0821 \cdot 273.15)} \]

\[ n ≈ 1.374 моль \]

Молярная масса водорода \(H_2\) составляет приблизительно \(2 г/моль\). Теперь мы можем рассчитать массу водорода:

\[ масса = количество молей \times молярная\;масса \] \[ масса = 1.374 \cdot 2 \] \[ масса ≈ 2.748 г \]

Таким образом, масса водорода, занимающего объем 33.6 л при нормальных условиях, составляет приблизительно 2.748 грамма.

2) Чтобы рассчитать плотность азота \(N_2\) при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), зная молярную массу азота и количество молей газа в единице объема при нормальных условиях.

Молярная масса азота \(N_2\) составляет приблизительно \(28.02 г/моль\). Давление и температура при нормальных условиях уже известны ( \(P = 1 атмосфера = 101.325 кПа\) и \(T = 273.15 K\)).

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить плотность как отношение массы к объему:

\[ плотность = \frac{масса}{объем} \]

Сначала найдем количество молей в одном литре газа при нормальных условиях:

\[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \cdot 1)}{(0.0821 \cdot 273.15)} \] \[ n ≈ 0.0409 моль \]

Теперь рассчитаем массу одного литра азота:

\[ масса = количество\;молей \times молярная\;масса \] \[ масса = 0.0409 \cdot 28.02 \] \[ масса ≈ 1.146 г \]

Таким образом, плотность азота \(N_2\) при нормальных условиях составляет примерно \(1.146 г/л\).