Question

Определите нормальную концентрацию раствора (р = 1,192 г/мл), образовавшегося при добавлении 98 г H²SO⁴ к 200 г воды.

Answer 1

Ответ:

8 моль-экв/литр

Объяснение:

Сn(H2SO4)=((98/98)/((298/1.192)/1000))*2=8 моль-экв/литр

Answer 2

Нормальная концентрация раствора (C) определяется как количество граммов растворенного вещества (n) на 1 литр раствора (V).

Сначала найдем количество вещества, растворенного в 200 г воды, используя массовую долю:

Массовая доля = масса вещества / масса раствора Масса вещества = массовая доля × масса раствора Массовая доля H2SO4 = 98 г / (98 г + 200 г) = 0,329

Масса H2SO4 в 200 г воды = 0,329 × 200 г = 65,8 г

Теперь найдем количество вещества H2SO4, используя молярную массу H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 × 1,00784 г/mol (2 атома H) + 32,06 г/mol (1 молекула S) + 4 × 16 г/mol (4 атома O) Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/mol

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 65,8 г / 98,09 г/моль = 0,671 моль

Теперь найдем объем раствора. Поскольку концентрация задана в г/мл, необходимо преобразовать массу в миллилитры:

Объем = масса / плотность Объем = 98 г / 1,192 г/мл = 82,22 мл

Таким образом, нормальная концентрация раствора H2SO4, образовавшегося при добавлении 98 г H2SO4 к 200 г воды, составляет 0,671 моль/л или 0,671 Н.