Question

Составьте уравнение гидролиза (молекулярное, ионно-молекулярное) водного раствора NAa3PO4 по первой ступени. Выберите формулы соединений, при добавлении которых гидролиз этой соли: А - усиливается Б - ослабевает, объясните почему 1) HCI 2)H2O 3) NaOH 4) Na3PO4 5) ZnSo4 6) Na2Co3

Answer 1

Ответ:

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43- (диссоциация соли);

3Na+ + PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH— + 3Na+ (полное ионное уравнение);

PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH—(сокращенное ионное уравнение);

Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH (молекулярное уравнение).

Answer 2

Ответ:

$Na_3PO_4+H_2O=Na_2HPO_4+NaOH\\3Na^+ + PO_4^{3- }+ H_2O = 2Na^+ + HPO_4^{2-} + Na^+ + OH^-\\ PO_4^{3- }+H_2O =HPO_4^{2-}+ OH^-$

Среда раствора - щелочная из-за образования аниона OH⁻ (pH>7)

HCl - усиливается (так как образуются ионы H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)

H₂O - усиливается (в соответствии с принципом Ле Шателье добавление реагентов смещает реакцию к продуктам)

NaOH - ослабевает (при добавлении NaOH образуются гидроксид ионы, которых становится больше, и равновесие смещается к реагентам)

Na₃PO₄ - ослабевает (при увеличении концентрации соли в растворе степень гидролиза уменьшается)

ZnSO₄ - усиливается (при добавлении в раствор сульфата цинка происходит гидролиз с образованием ионов H⁺, которые реагируют с ионами OH⁻, которых становится меньше и равновесие смещается в сторону продуктов)

Na₂CO₃ - ослабевает (при гидролизе карбоната натрия образуются гидроксид ионы что уменьшает степень гидролиза фосфата натрия)

В общем виде (можно выписать как объяснение):

Чтобы усилить гидролиз Na₃PO₄

Надо добавить сильную кислоту HR или соль слабого основания или сильной кислоты (образуются ионы H⁺ что усиливает гидролиз)

Чтобы ослабить гидролиз Na₃PO₄

Надо добавить сильное основание MeOH или соль сильного основания и слабой кислоты (образуются ионы OH⁻, что ослабляет гидролиз)

Answer 3

Гидролиз – это реакция, при которой ионы воды вступают во взаимодействие с ионами соли. Для начала определим, какие ионы содержатся в растворе Na₃PO₄.

Формула Na₃PO₄ говорит нам о том, что в растворе присутствуют ионы натрия (Na⁺) и ионы фосфата (PO₄³⁻).

Уравнение гидролиза для ионно-молекулярной формы выглядит следующим образом:

\[ \text{Na₃PO₄} + \text{H₂O} \rightarrow \text{Na⁺} + \text{PO₄³⁻} + \text{H₂O} \]

Теперь рассмотрим влияние добавления различных соединений на гидролиз соли Na₃PO₄:

1. \( \text{HCl} \) (соляная кислота): \[ \text{HCl} + \text{H₂O} \rightarrow \text{H₃O⁺} + \text{Cl⁻} \] Гидролиз Na₃PO₄ усилится, так как \( \text{Cl⁻} \) является слабой основой, и реакция с водой будет идти в сторону образования \( \text{H₃O⁺} \).

2. \( \text{H₂O} \) (вода): Вода не влияет на гидролиз, так как нет добавляемых ионов.

3. \( \text{NaOH} \) (натриева гидроксид): \[ \text{NaOH} + \text{H₂O} \rightarrow \text{Na⁺} + \text{OH⁻} + \text{H₂O} \] Гидролиз Na₃PO₄ ослабевает, так как \( \text{OH⁻} \) является сильной основой, и вода будет принимать \( \text{H⁺} \)-ионы, сдвигая равновесие в сторону образования \( \text{H₂O} \) и \( \text{OH⁻} \).

4. \( \text{Na₃PO₄} \) (соль, сама по себе): Эта соль уже присутствует в растворе, и гидролиз будет происходить, как описано в начальном уравнении.

5. \( \text{ZnSO₄} \) (сульфат цинка): \( \text{ZnSO₄} + \text{H₂O} \rightarrow \text{Zn²⁺} + \text{SO₄²⁻} + \text{H₂O} \) Гидролиз не оказывает значительного влияния, так как ионы \( \text{Zn²⁺} \) и \( \text{SO₄²⁻} \) являются слабыми водородными ионами и анионами соответственно.

6. \( \text{Na₂CO₃} \) (карбонат натрия): \( \text{Na₂CO₃} + \text{H₂O} \rightarrow \text{Na⁺} + \text{CO₃²⁻} + \text{H₂O} \) Гидролиз ослабевает, так как ионы \( \text{CO₃²⁻} \) являются сильной основой, и реакция будет направлена на образование \( \text{OH⁻} \).

Таким образом, можно сделать выводы о влиянии различных добавленных соединений на гидролиз соли Na₃PO₄.