Question

Обчисліть об'єм водню, виділився при взаємодії барію з оцтовою кислотою масою 2.5 г

Answer 1

Спочатку нам потрібно записати реакцію взаємодії барію з оцтовою кислотою:

Ba + 2CH3COOH -> Ba(CH3COO)2 + H2

За рівнянням реакції видно, що при взаємодії 1 моль барію з 2 мольми оцтової кислоти утворюється 1 моль барієвого ацетату та 1 моль водню.

Тепер можемо обчислити кількість молей водню, виділеного при реакції. Для цього спочатку знайдемо кількість молей барію:

Молярна маса Ba = 137.33 г/моль Кількість молей = маса / молярна маса Кількість молей Ba = 2.5 г / 137.33 г/моль = 0.0182 моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, знаходимо кількість молей водню:

Кількість молей H2 = 0.0182 моль

Нарешті, можемо знайти об'єм водню за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де n - кількість молей, R - газова стала (0.0821 л·атм/моль·K), T - температура в Кельвінах, P - тиск

Припустимо, що реакція відбулася за стандартних умов (тиск 1 атмосфера, температура 273 K):

V = 0.0182 моль * 0.0821 л·атм/моль·K * 273 K / 1 атм = 0.41 л

Таким чином, об'єм виділеного водню становить 0.41 л.