Question

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса :Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O​

Answer 1

Ответ:

6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵| 1 (окисление/восстановитель)

2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ | 5 (восстановлeние/окислитель)

Cl2 является окислителем и восстановителем.

Объяснение:

Answer 2

Метод электронного баланса используется для балансировки химических уравнений, учитывая передачу электронов в реакциях окисления-восстановления. Давайте рассмотрим реакцию:

\[ \text{Cl}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Прежде чем начать, определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для каждого элемента в реакции:

1. Кислород (О) обычно имеет ОВЧ -2, за исключением пероксидов, где он может быть -1. 2. Водород (H) обычно имеет ОВЧ +1. 3. Натрий (Na) в соединениях имеет ОВЧ +1. 4. Хлор (Cl) обычно имеет ОВЧ -1, но в пероксидах, таких как \(\text{NaClO}_3\), он может иметь более высокий ОВЧ.

Теперь давайте приступим к балансировке:

1. Начнем с хлора. В реакции у нас есть \(\text{Cl}_2\) и \(\text{NaCl}\). Добавим коэффициент перед \(\text{NaCl}\), чтобы сбалансировать количество хлора: \[ \text{Cl}_2 + \text{NaOH} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Теперь балансируем количество натрия. Добавим коэффициент перед \(\text{NaOH}\): \[ \text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Теперь балансируем количество кислорода. Обратите внимание, что в \(\text{NaClO}_3\) у нас три атома кислорода, поэтому добавим коэффициент 3 перед \(\text{H}_2\text{O}\): \[ \text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции. Коэффициенты перед веществами показывают, в каком количестве они участвуют в реакции.