Question

Очень срочно Термохимическое уравнение реакции: 2H2(r)+O2(r)=2H2O(r)+242кДж. Сколько водорода сгорело (количество), если выделилась энергия, равная 60,5 кДж? Варианты: а. 1 моль б. 4 моль в. 2 моль г. 0,5 моль д. 0,25 моль

Answer 1

Ответ: д)0,25 моль
Н2(г)+1/202(г)=Н20(г)+242 кДж.
n(H2)=1 моль———242 кДж.
x моль ————— 60,5 кДж.
x=60,5/242=0,25 моль

Answer 2

Для решения этой задачи давайте воспользуемся термохимическим уравнением реакции и применим закон Гесса. Уравнение реакции:

\[2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) + 242 \, кДж.\]

Поскольку энергия выделяется, это экзотермическая реакция, и мы можем записать термохимическое уравнение для нее:

\[ \Delta H = -242 \, кДж. \]

Теперь мы знаем, что выделилось 242 кДж энергии при сгорании 2 молей водорода. Теперь мы хотим узнать, сколько энергии выделится при сгорании \(x\) молей водорода. Мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{\Delta H_1}{n_1} = \frac{\Delta H_2}{n_2},\]

где \(\Delta H_1\) - энергия, выделенная при сгорании известного количества водорода (\(242 \, кДж\)), \(n_1\) - количество молей водорода, соответствующее этой энергии (\(2 \, моль\)), \(\Delta H_2\) - энергия, которую мы хотим найти (\(60,5 \, кДж\)), \(n_2\) - количество молей водорода, соответствующее этой энергии (\(x\)).

\[\frac{-242 \, кДж}{2 \, моль} = \frac{60,5 \, кДж}{x}.\]

Теперь решим это уравнение относительно \(x\):

\[x = \frac{2 \cdot 60,5 \, кДж}{242 \, кДж}.\]

\[x = \frac{121 \, кДж}{242 \, кДж}.\]

\[x = 0,5 \, моль.\]

Таким образом, сгорело \(0,5 \, моль\) водорода, чтобы выделиться энергии в \(60,5 \, кДж\). Ответ: г.) \(0,5 \, моль\).