Question

Раставьте коэффициенты в реакциях окисления-восстановления методом электронного баланса а)PbS+HNO3 -> PbSO4+NO+H2Oб)S+HNO2 -> H2SO4+NO+H20​

Answer 1

Ответ:

Запишем уравнение реакции:

$PbS+HNO_3=PbSO_4+NO+H_2O$

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

$Pb^{+2}S^{-2}+H^+N^{+5}O_3^{-2}=Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2}+N^{+2}O^{-2}+H_2^+O^{-2}\\PbS^{-2}+HN^{+5}O_3=PbS^{+6}O_4+N^{+2}O+H_2O$

Запишем редокс:

$S^{-2}-8e=S^{+6}\\N^{+5}+3e=N^{+2}$

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

$3S^{-2}-24e=3S^{+6}\\8N^{+5}+24e=8N^{+2}$

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующие коэффициенты (3 и 8) перед молекулами в реакции:

$3PbS+8HNO_3=3PbSO_4+8NO+H_2O$

Уравняем по водороду, слева водорода 8, справа 2, значит перед водой коэффициент 4:

$3PbS+8HNO_3=3PbSO_4+8NO+4H_2O$

Уравнено!

Запишем уравнение реакции:

$S+HNO_2=H_2SO_4+NO+H_2O$

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

$></p><p><strong><em>Запишем редокс:</em></strong></p><p><img src=$

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

$S^{0}-6e=S^{+6}\\6N^{+3}+6e=6N^{+2}$

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующий коэффициент (6) перед молекулой в реакции:

$S+6HNO_2=H_2SO_4+6NO+H_2O$

Уравняем по водороду, слева водорода 6, справа 2 в воде, 2 в кислоте, значит перед водой коэффициент 2:

$S+6HNO_2=H_2SO_4+6NO+2H_2O$

Уравнено!

Answer 2

Для решения задач по методу электронного баланса в реакциях окисления-восстановления, нужно сначала определить окислитель и восстановитель, а затем сбалансировать количество передаваемых электронов.

a) Реакция: PbS + HNO₃ → PbSO₄ + NO + H₂O

1. Определение окислителя и восстановителя: - Окислитель: элемент, который теряет электроны. В данном случае, HNO₃ будет окислителем, так как азот в HNO₃ имеет формальный заряд +5 и может уменьшиться. - Восстановитель: элемент, который получает электроны. В данном случае, PbS будет восстановителем, так как свинец в PbS имеет положительный формальный заряд и может увеличиться.

2. Составление полуреакций: - Окислительная полуреакция (окисление): \[ \text{HNO₃} \rightarrow \text{NO} \]

- Восстановительная полуреакция (восстановление): \[ \text{PbS} \rightarrow \text{PbSO₄} \]

3. Балансировка электронов: - Добавляем электроны к атомам азота в HNO₃, чтобы уравновесить изменение степени окисления: \[ \text{HNO₃} + 3e^- \rightarrow \text{NO} \]

- Сбалансированная восстановительная полуреакция: \[ \text{PbS} + 4\text{HNO₃} + 2e^- \rightarrow \text{PbSO₄} + 4\text{NO} + 2\text{H₂O} \]

б) Реакция: S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

1. Определение окислителя и восстановителя: - Окислитель: HNO₂ - Восстановитель: S

2. Составление полуреакций: - Окислительная полуреакция (окисление): \[ \text{HNO₂} \rightarrow \text{NO} \]

- Восстановительная полуреакция (восстановление): \[ \text{S} \rightarrow \text{H₂SO₄} \]

3. Балансировка электронов: - Добавляем электроны к азоту в HNO₂, чтобы уравновесить изменение степени окисления: \[ \text{HNO₂} + 2e^- \rightarrow \text{NO} \]

- Сбалансированная восстановительная полуреакция: \[ \text{S} + 3\text{HNO₂} + 2e^- \rightarrow \text{H₂SO₄} + 3\text{NO} + 2\text{H₂O} \]

Обратите внимание, что обе полуреакции были умножены на такие числа, чтобы количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях совпадало, что является ключевым моментом при балансировке реакций окисления-восстановления методом электронного баланса.