Question

При гидратации 33,6 л (н. у.) этилена (этена) получено 47 г этанола. Рассчитай выход этанола в сравнении с теоретически возможным (округли до целого числа).​

Answer 1

Ответ:

68

Объяснение: на фото

Answer 2

Для рассчета выхода этанола в сравнении с теоретически возможным, мы можем использовать стехиометрические соотношения реакции гидратации этилена (этена), которая описывается следующим уравнением:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Из уравнения видно, что один моль этилена превращается в один моль этанола. Таким образом, мы можем рассчитать теоретически возможное количество этанола, которое можно получить из 33,6 л (н. у.) этилена.

1 моль этилена (C2H4) имеет молекулярную массу приближенно равную 28 г/моль, и 1 моль этанола (C2H5OH) имеет молекулярную массу приближенно равную 46 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей этилена в 33,6 л (н. у.):

33,6 л × (1 моль / 22,4 л) ≈ 1,5 моль C2H4

Теперь мы знаем, что у нас есть 1,5 моль этилена. Согласно стехиометрическому уравнению, это же количество молей этанола будет образовано:

1,5 моль C2H4 × (1 моль C2H5OH / 1 моль C2H4) = 1,5 моль C2H5OH

Теперь переведем моль в граммы, учитывая молекулярную массу этанола:

1,5 моль C2H5OH × 46 г/моль ≈ 69 г C2H5OH

Теоретически возможный выход этанола составляет приблизительно 69 г. Теперь мы можем рассчитать процентный выход этанола:

(Фактически полученное количество этанола / Теоретически возможное количество этанола) × 100%

(47 г / 69 г) × 100% ≈ 68%

Таким образом, выход этанола составляет около 68% от теоретически возможного.