Question

Составьте уравнения возможных реакций ионного обмена: 1) HCl+ K2SO42) Ba(OH)2+CO43) Mg(OH)2+HBr4) NaCl+AgNo3​

Answer 1

HCl + K²SO⁴ = H²SO⁴ + KCl - все продукты растворяются, реакция не протекает до конца.

Ba(OH)2 + CO4 = ?? такой реакции нету... а если есть, то также не протекает до конца.

остальное на фото. Значит ответ: 3,4.

Если не понял почерк то вот:

Mg(OH)² + HBr = MgBr + H²O - Принцип Ле Шателье 3 если точнее.

Mg^(2+) + 2OH^(-) + H^(+) + Br^(-) = Mg^(2+) + Br^(-) + H²O - малодиссоциирущее вещество.

Н^(+) + 2ОН^(-) = Н²О

NaCl + AgNO³ = NaNo³ + AgCl2

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO³(-) = Na(+) + NO³(-) + AgCl

2Ag^(+) + 2Cl^(-) = 2AgCl

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию ионного обмена по отдельности:

1) \( \text{HCl} + \text{K}_2\text{SO}_4 \)

Исходные ионы: \[ \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]

Возможные ионы продуктов: \[ \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \]

Таким образом, уравнение реакции ионного обмена будет следующим: \[ \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \]

2) \( \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \)

Исходные ионы: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_3^{2-} \]

Возможные ионы продуктов: \[ \text{BaCO}_3 + 2\text{OH}^- \]

Уравнение реакции ионного обмена: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{BaCO}_3 + 2\text{OH}^- \]

3) \( \text{Mg(OH)}_2 + \text{HBr} \)

Исходные ионы: \[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Br}^- \]

Возможные ионы продуктов: \[ \text{MgBr}_2 + 2\text{OH}^- \]

Уравнение реакции ионного обмена: \[ \text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Br}^- \rightarrow \text{MgBr}_2 + 2\text{OH}^- \]

4) \( \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \)

Исходные ионы: \[ \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \]

Возможные ионы продуктов: \[ \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{AgCl} \]

Уравнение реакции ионного обмена: \[ \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{AgCl} \]

Обратите внимание, что баланс ионов должен сохраняться в обеих частях реакции.