Question

1. Укажите уравнения реакций соединения (два ответа): 1)2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; 2) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2; 3) 2SO2 + O2 → 2SO3; 4) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3. 2. Отметьте уравнения реакций разложения (два ответа): 1) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 +O2; 2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) 2H2O2 → 2H2O + O2. 3. Укажите уравнения реакций замещения (два ответа) : 1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag; 2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; 3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 4) CuO + H2 → Cu + H2O. 4. Отметьте уравнения экзотермических реакций (три ответа): 1) N2 + 3H2 →2NH3 + Q; 2) 2SO2 + O2 → 2SO3 - Q 3) C + O2 = CO2 + 369 кДж; 4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж. 5. Укажите уравнения реакций обмена (три ответа): 1) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O; 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3; 3) N2O5 + H2O → 2HNO3; 4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O. 6. Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ): 1) обмена; 2) соединения; 3) разложения; 4) замещения. 7. Отметьте уравнения окислительно-восстановительных реакций (три ответа): 1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2; 3) 2H2O2 = 2H2O + O2; 4) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag. 8. Укажите уравнения необратимых реакций (два ответа): 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O; 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O; 4) 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3. 9. Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций (один ответ): 1) разложения; 2) обмена; 3) соединения; 4) замещения. 10. Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция (один ответ): 1) разложения; 2) обмена; 3) замещения; 4) соединения. 11. В неорганической химии реакция замещения протекает (один ответ): 1) между двумя простыми веществами; 2) двумя сложными веществами; 3) простым и сложным веществами; 4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами. 12. Окислительно-восстановительными могут быть реакции (три ответа): 1) замещения; 2) обмена; 3) разложения; 4) соединения. 13. Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции (один ответ): 1) обмена; 2) соединения; 3) разложения; 4) замещения. 14. В реакцию обмена между собой могут вступать вещества (один ответ): 1) простое и сложное; 2) два простых; 3) два сложных; 4) как два простых, так и два сложных. 15. В результате реакции разложения могут образоваться (два ответ): 1) только простые вещества; 2) только сложные вещества; 3) или только простые, или только сложные вещества; 4) одновременно простые и сложные вещества. 16. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества (один ответ): 1) только простые; 2) только сложные; 3) как простые, так и сложные; 4) простое со сложным. 17. Укажите справедливые утверждения (три ответа): 1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ; 2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ; 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов; 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов. 18. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения (один ответ): 1) CaCO3 = CaO + CO2; 2) 2H2O2 = 2H2O + O2; 3) 2Cu + O2 = 2CuO; 4) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2. 19. Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения (три ответа): 1) 2SO2 + O2 = 2SO3; 2)3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO; 3) NO2 + O2 + H2O = HNO3; 4) SO2 + NaOH = NaHSO3. 20. Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения (два ответа): 1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O; 2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O; 3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑; 4) Fe2O3 + 3H2 =2Fe +3 H2O. СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛОВ ХИМИЯ 9 КЛАСС

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 3,4

2) 1,4

3) 1,2,4

4) 1,3,4

5) 1,2,4

6) 2

7) 1,3,4

8) 2,3

9) 1

10) 3

11) 3

12) 1,3,4

13) 1

14) 3

15) 3

16) 3

17) 2,3,4

18) 2

19) 1,3

20) 3,4

Answer 2

1. Уравнения реакций соединения:

1) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O 2) 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2 3) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 4) 4 NO2 + O2 + 2 H2O → 4 HNO3

2. Уравнения реакций разложения:

1) 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 2) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O 4) 2 H2O2 → 2 H2O + O2

3. Уравнения реакций замещения:

1) Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag 2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaCl 4) CuO + H2 → Cu + H2O

4. Уравнения экзотермических реакций:

1) N2 + 3 H2 → 2 NH3 + Q 2) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 + Q 3) C + O2 → CO2 + 369 кДж 4) CaCO3 → CaO + CO2 + 157 кДж

5. Уравнения реакций обмена:

1) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2 KNO3 3) N2O5 + H2O → 2 HNO3 4) CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

6. Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

1) обмена

7. Уравнения окислительно-восстановительных реакций:

1) 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 2) BaCO3 → BaO + CO2 3) 2 H2O2 → 2 H2O + O2 4) Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

8. Уравнения необратимых реакций:

1) N2 + 3 H2 ⇆ 2 NH3 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O 3) NaOH + HCl → NaCl + H2O 4) 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3

9. Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

1) разложения

10. Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:

4) соединения

11. В неорганической химии реакция замещения протекает:

1) между двумя простыми веществами

12. Окислительно-восстановительными могут быть реакции:

1) замещения 2) обмена 3) разложения

13. Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:

1) обмена

14. В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:

1) простое и сложное

15. В результате реакции разложения могут образоваться:

1) только простые вещества 3) или только простые, или только сложные вещества

16. В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:

3) как простые, так и сложные

17. Справедливые утверждения:

2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ 3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов 4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу реагентов