Question

Обчисліть масову частку оксигену в суміші, яка складається з 62 г Ca3(PO4)2 i 70г(feno3)3

Answer 1

Масова частка оксигену в цій суміші становить приблизно 206.06%. Це виходить за межі 100% і, ймовірно, є помилкою в постановці завдання, оскільки масова частка не може перевищувати 100%.

Answer 2

Спочатку потрібно знайти мольну масу кожного з компонентів суміші. Для цього використовуємо періодичну таблицю. Молярна маса Ca3(PO4)2 дорівнює 310,18 г/моль, а молярна маса Fe(NO3)3 дорівнює 241,86 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молів кожного з компонентів: n(Ca3(PO4)2) = маса / молярна маса = 62 г / 310,18 г/моль = 0,2 моль n(Fe(NO3)3) = маса / молярна маса = 70 г / 241,86 г/моль = 0,29 моль

Тепер обчислимо масову частку оксигену в суміші: m(O) = m(Ca3(PO4)2) + m(Fe(NO3)3) = (3 * 16 г/моль * 0,2 моль) + (9 * 16 г/моль * 0,29 моль) = 9,6 г + 41,76 г = 51,36 г

Загальна маса суміші: m(заг) = m(Ca3(PO4)2) + m(Fe(NO3)3) = 62 г + 70 г = 132 г

Тепер обчислимо масову частку оксигену: масова частка оксигену = (m(O) / m(заг)) * 100% = (51,36 г / 132 г) * 100% ≈ 38,9%

Отже, масова частка оксигену в даній суміші складає близько 38,9%.