Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! даю все баллы!!!! Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель 1. H2S+O2 = H2O+SO2 2. Cu+HNO3 = Cu(NO3)+NO2+H2O 3. Cl2+NaBr = NaCl+Br2

Answer 1

Ответ:

1. H2S + O2 = H2O + SO2

Для начала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

H2S содержит серу в состоянии окисления -2, а водород в состоянии окисления +1. В продуктах реакции, H2O содержит водород в состоянии окисления +1, а SO2 содержит серу в состоянии окисления +4. Значит, сера в H2S окисляется с состояния -2 до +4, а водород в H2O восстанавливается с состояния +1 до 0.

Таким образом, в данной реакции окислитель - сера (S) и восстановитель - водород (H).

2. Cu + HNO3 = Cu(NO3) + NO2 + H2O

В данной реакции медь (Cu) переходит из нейтрального состояния в положительное состояние окисления (+2 в Cu(NO3)). Азот (N) в HNO3 переходит из положительного состояния окисления (+5) в меньшее положительное состояние окисления (+4 в NO2). Водород (H) в HNO3 переходит из положительного состояния окисления (+1) в нейтральное состояние окисления (0 в H2O).

Таким образом, в данной реакции окислитель - азот (N) и восстановитель - медь (Cu).

3. Cl2 + NaBr = NaCl + Br2

В данной реакции хлор (Cl) переходит из нейтрального состояния в более отрицательное состояние окисления (0 в NaCl). Бром (Br) в NaBr переходит из положительного состояния окисления (+1) в нейтральное состояние окисления (0 в Br2).

Таким образом, в данной реакции окислитель - хлор (Cl) и восстановитель - бром (Br).

Answer 2

1. Сначала выписываем уравнение реакции:

H2S + O2 = H2O + SO2

Далее находим изменение валентности для каждого элемента:

H2S: S в H2S имеет валентность -2, в H2O -2, значит не изменяется. O2: O в O2 имеет валентность 0, в H2O -2, значит изменяется на -2. H2O: H в H2O имеет валентность +1, в H2S +1, значит не изменяется. SO2: S в SO2 имеет валентность +4, в H2S -2, значит изменяется на +6.

Теперь записываем полуреакции, учитывая изменение валентности:

Oxidation: H2S = SO2 + 4H+ + 4e- Reduction: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

Теперь уравниваем количество передаваемых электронов:

Умножаем первую полуреакцию на 2 и складываем с второй:

2H2S + O2 = 2H2O + 2SO2

Таким образом, окислитель - O2, восстановитель - H2S.

2. Сначала выписываем уравнение реакции:

Cu + HNO3 = Cu(NO3) + NO2 + H2O

Далее находим изменение валентности для каждого элемента:

Cu: Cu в Cu имеет валентность 0, в Cu(NO3) +2, значит изменяется на +2. HNO3: N в HNO3 имеет валентность +5, в NO2 +4, значит изменяется на -1. Cu(NO3): N в Cu(NO3) имеет валентность +5, в HNO3 +5, значит не изменяется. NO2: N в NO2 имеет валентность +4, в HNO3 +5, значит изменяется на +1. H2O: H в H2O имеет валентность +1, в HNO3 +1, значит не изменяется.

Теперь записываем полуреакции, учитывая изменение валентности:

Oxidation: Cu = Cu2+ + 2e- Reduction: 2H+ + NO3- + 3e- = NO2 + H2O

Теперь уравниваем количество передаваемых электронов:

Умножаем первую полуреакцию на 3 и складываем с второй:

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO2 + 4H2O

Таким образом, окислитель - HNO3, восстановитель - Cu.

3. Сначала выписываем уравнение реакции:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Далее находим изменение валентности для каждого элемента:

Cl2: Cl в Cl2 имеет валентность 0, в 2NaCl -1, значит изменяется на -1. NaBr: Br в NaBr имеет валентность -1, в Br2 0, значит изменяется на +1. NaCl: Cl в NaCl имеет валентность -1, в Cl2 0, значит изменяется на +1. Br2: Br в Br2 имеет валентность 0, в NaBr -1, значит изменяется на -1.

Теперь записываем полуреакции, учитывая изменение валентности:

Oxidation: 2Br- = Br2 + 2e- Reduction: Cl2 + 2e- = 2Cl-

Теперь уравниваем количество передаваемых электронов:

Умножаем первую полуреакцию на 2 и складываем с второй:

Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

Таким образом, окислитель - Cl2, восстановитель - 2Br-.