Question

Задача. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 25,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 24,2 г. Рассчитайте массу полученного осадка, если выход продукта составил 86% от теоретически возможного. (УМОЛЯЮ )​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCl2) =25,6 г

m(Na2CO3) =24,6г

η(CaCO3) = 86%

Найти: mпракт.(CaCO3) - ?

n(CaCl2) = m(CaCl2)/М(CaCl2) = 25,6/111 = 0,23 моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/М(Na2CO3) = 24,6/106 = 0,232 моль

Составим УХР:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓  + 2NaCl

Из УХР видим, что n(CaCl2) : n(Na2CO3) = 1 : 1, а из условия

n(CaCl2) : n(Na2CO3) = 0,23 : 0,232 то есть Na2CO3 в избытке

рассчет ведем по CaCl2 , отсюда

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,23 моль

М(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

mтеор.(CaCO3) = n(CaCO3) * М(CaCO3) = 0,23 * 100 = 23 г

mпракт.(CaCO3) = mтеор.(CaCO3) * η(CaCO3) : 100% =

= 23 * 86% : 100% = 19,78 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо рассмотреть химическую реакцию между хлоридом кальция и карбонатом натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Сначала определим количество вещества хлорида кальция:

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2)

где n(CaCl2) - количество вещества хлорида кальция (в молях), m(CaCl2) - масса хлорида кальция (в граммах), M(CaCl2) - молярная масса хлорида кальция.

M(CaCl2) = 40 g/mol (атомная масса кальция) + 2 * 35.5 g/mol (атомная масса хлора) = 111 g/mol

n(CaCl2) = 25.6 g / 111 g/mol = 0.231 моль

Так как реакция протекает в соотношении 1:1, то количество вещества карбоната натрия тоже будет равно 0.231 моль.

Массу кальция по формуле реакции можно рассчитать следующим образом:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3)

где m(CaCO3) - масса осадка, которую необходимо найти (в граммах), n(CaCO3) - количество вещества карбоната кальция (в молях), M(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.

M(CaCO3) = 40 g/mol (атомная масса кальция) + 12 g/mol (атомная масса углерода) + 3 * 16 g/mol (атомная масса кислорода) = 100 g/mol

m(CaCO3) = 0.231 моль * 100 g/mol = 23.1 г

Однако, данный результат будет теоретическим, то есть рассчитанным для идеальной реакции. В условии задачи указано, что выход продукта составил 86% от теоретически возможного.

m(осадка) = 0.86 * 23.1 г = 19.866 г

Таким образом, масса полученного осадка составляет приблизительно 19.866 г.