Question

вычислите массу осадка образовавшегося при добавлении к раствору 15г нитрата серебра 10г хлорида бария​

Answer 1

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2



Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 107.87 г/моль
Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = 137.33 г/моль
Молярная масса AgCl (хлорид серебра) = 143.32 г/моль
Молярная масса Ba(NO3)2 (нитрат бария) = 261.34 г/моль


- AgNO3: 15 г / 107.87 г/моль = 0.139 моль
- BaCl2: 10 г / 137.33 г/моль = 0.073 моль


Масса AgCl = 0.139 моль * 143.32 г/моль = 19.92 г

Ответ:при реакции между 15 г нитрата серебра и 10 г хлорида бария составляет 19.92 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при добавлении к раствору 15 г нитрата серебра и 10 г хлорида бария, нужно учесть химическую реакцию между этими веществами.

Из поисковых результатов, я не нашел точной информации о массе осадка, образовавшегося при данной реакции. Однако, я могу объяснить, как происходит реакция между нитратом серебра и хлоридом бария.

Нитрат серебра (AgNO3) и хлорид бария (BaCl2) реагируют между собой, образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат бария (Ba(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Осадок хлорида серебра образуется в результате этой реакции. Масса осадка зависит от соотношения между реагентами и их молярных масс. Однако, без точных данных о массе осадка, я не могу вычислить его массу в данном случае.

Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!