Question

задача вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 грамм и хлорид кальция массой 22,2 грамма

Answer 1

17 г                      22,2 г
2 AgNO3   +       CaCI2    →   2 AgCI   +   Ca/NO3/2
170  г/моль      111 г/моль        143,5г/моль
0,1 моль             0,2моль          0,1 моль    →   0,1 *143,5 =14,35г  осадка
                        избыток

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать реакцию осаждения, которая происходит между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2.

Эта реакция показывает, что нитрат серебра реагирует с хлоридом кальция, образуя осадок хлорида серебра (AgCl) и раствор нитрата кальция (Ca(NO3)2).

Чтобы вычислить массу осадка, необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Для этого мы должны определить количество вещества каждого реагента и узнать, какой из них будет исчерпан первым.

Масса осадка будет равна массе хлорида серебра (AgCl), который образуется в результате реакции.

Первым шагом является определение количества вещества каждого реагента. Для этого мы используем уравнение реакции и молярные массы веществ:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

1. Для нитрата серебра (AgNO3): Масса AgNO3 = 17 г Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 107.87 г/моль

2. Для хлорида кальция (CaCl2): Масса CaCl2 = 22.2 г Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса = 22.2 г / 110.98 г/моль

Затем, чтобы определить ограничивающий реагент, мы сравниваем отношения количества вещества, которые мы вычислили выше. Реагент, у которого количество вещества меньше, будет ограничивающим, так как он будет полностью потреблен первым.

После определения ограничивающего реагента можно рассчитать количество вещества и массу осадка хлорида серебра (AgCl), используя уравнение реакции и соотношения коэффициентов.

Если у вас есть какие-либо дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам с более точным решением задачи.