Question

Стандартная энтальпия сгорания ацетона (СзН60) равна (-1789,79) кДж моль. Написать термохимическое уравнения сгора-ния ацетона и вычислить стандартную энтальпию его образования.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Термохимическое уравнения сгорания ацетона:

С₃Н₆О + 4О₂ = 3СО₂ + 3Н₂О

Стандартной энтальпией сгорания вещества (В) называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль органического вещества до СО₂(г) и Н₂О(ж)при стандартных условиях.

ΔНреакц. = 3 * ΔН⁰(СО₂) + 3 * ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₆О)

ΔН⁰(С₃Н₆О) = 3 * ΔН⁰(СО₂) + 3 * ΔН⁰(Н₂О)

По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.

ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль     ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3 * ΔН⁰(СО₂) + 3 * ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц =

= 3 * (-393,51) + 3 * (-285,83) - (-1789,79) = - 1180,53 - 857,4 + 1789,79 =

- 2037,93 +  1789,79 = - 248,14 кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение сгорания ацетона (C3H6O) можно записать следующим образом:

C3H6O(l) + 4.5O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l)

Это означает, что при сгорании одной молекулы ацетона в жидком состоянии с участием 4,5 молекул кислорода, образуется 3 молекулы углекислого газа и 3 молекулы воды.

Стандартная энтальпия сгорания ацетона можно вычислить по данному реакционному уравнению. Для этого нужно использовать таблицу стандартных энтальпий образования веществ, из которой можно найти значения стандартных энтальпий образования углекислого газа (CO2), воды (H2O) и кислорода (O2).

Сумма стандартных энтальпий образования продуктов должна быть равна сумме стандартных энтальпий образования исходных веществ. Пусть ΔHc - стандартная энтальпия сгорания ацетона, ΔHf - стандартная энтальпия образования ацетона, ΔHf(СО2) - стандартная энтальпия образования углекислого газа, ΔHf(H2O) - стандартная энтальпия образования воды, ΔHf(O2) - стандартная энтальпия образования кислорода.

ΔHc = 3ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O) - ΔHf(O2)

Известно, что стандартная энтальпия сгорания ацетона (-1789,79 кДж/моль), поэтому можно подставить данное значение в уравнение и вычислить:

-1789,79 = 3ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O) - ΔHf(O2)

Для вычисления стандартной энтальпии образования ацетона (ΔHf) можно использовать таблицу стандартных энтальпий образования веществ. Зная значения стандартных энтальпий образования углекислого газа (ΔHf(CO2)), воды (ΔHf(H2O)) и кислорода (ΔHf(O2)), можно вычислить:

ΔHf = (3ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O) - ΔHf(O2)) / 3

Таким образом, подставив в уравнение значения стандартных энтальпий образования, можно вычислить стандартную энтальпию образования ацетона.