Question

Алюминий в производстве получают путём электролиза руды, в которой содержится оксид алюминия. требуется составить уравнение этого процесса и рассчитать, сколько алюминия можно получить из 12 килограмм оксида алюминия, если выход продукта реакции (алюминия) составляет 70% от теоретический возможного.

Answer 1

Ответ:

2AL2O3 --------> 4AL +3 O2 над стрелкой напишешь электролиз 

Рассчитаем массу руды m= m x w= 8x0/2= 1.6кг Количество вещества равно n(AL2O3)= 1.6/102=0.015кмоль исходя из уравнения находим 

4 n(AL2O3)= 2n(AL) отсюда n(AL)= 0.015 x2= 0.03 кмоль. Тогда 

m(AL)= n xM= 0.03 x 27=0.81кг. или 810 г. 

Answer 2

Процесс получения алюминия из оксида алюминия (Al2O3) с использованием электролиза называется процессом Hall-Héroult. Этот процесс основан на электролизе расплавленной смеси алюминия и натрия, которая образуется при реакции оксида алюминия с натрием.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2

В этом уравнении оксид алюминия (Al2O3) взаимодействует с углеродом (C), образуя алюминий (Al) и диоксид углерода (CO2).

Теперь, чтобы рассчитать, сколько алюминия можно получить из 12 килограммов оксида алюминия, мы должны учесть, что выход продукта составляет 70% от теоретически возможного. Сначала найдем молекулярную массу каждого из компонентов:

- Молекулярная масса Al2O3 (оксид алюминия): 2 * 26.98 g/mol (масса алюминия) + 3 * 16 g/mol (масса кислорода) = 101.96 g/mol - Молекулярная масса Al (алюминия): 26.98 g/mol - Молекулярная масса C (углерода): 12.01 g/mol - Молекулярная масса CO2 (диоксида углерода): 12.01 g/mol (масса углерода) + 2 * 16 g/mol (масса кислорода) = 44.01 g/mol

Теперь давайте найдем количество оксида алюминия в 12 килограммах: Количество Al2O3 = (12,000 g) / (молекулярная масса Al2O3) = (12,000 g) / (101.96 g/mol) ≈ 117.66 моль

Теперь найдем количество алюминия, которое можно получить из этого количества оксида алюминия, с учетом 70% выхода продукта: Количество Al (алюминия) = (117.66 моль Al2O3) * (4 моль Al / 2 моль Al2O3) * 0.70 ≈ 164.14 моль

Теперь найдем массу алюминия: Масса Al (алюминия) = (164.14 моль) * (26.98 g/mol) ≈ 4,426.93 грамма или 4.43 килограмма

Итак, можно получить примерно 4.43 килограмма алюминия из 12 килограммов оксида алюминия при условии, что выход продукта составляет 70% от теоретически возможного.