Question

Задача. | Решение: Дано: | m=(NaOH)=180г. | H2SO4. |_____________| m(Na2SO4). |Помогите!!!!​

Answer 1

Дано:

m(NaOH) =180г

Найти:

m(Na2SO4)-?

Решение :

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

n(NaOH)=m/M=180г:40г/моль=4,5моль

M(NaOH) =23+1+16=40г/моль

n(NaOH) =n(Na2SO4) =4,5*1/2=2,25моль

m(Na2SO4) =n*M=2,25моль*142г/моль=320г

M(Na2SO4) =23*2+32+16*4=142г/моль

Answer 2

Ваш вопрос связан с химической реакцией между гидросульфидным ангидридом (H2SO4) и натриевым гидроксидом (NaOH), в результате которой образуется натрий дисульфат (Na2SO4) и вода (H2O). Это известная реакция нейтрализации, которая используется в промышленности для очистки воды.

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Это уравнение говорит о том, что один моль H2SO4 реагирует с двумя молями NaOH, чтобы образовать один моль Na2SO4 и два моля H2O.

Чтобы найти массу Na2SO4, которая образуется при реакции, необходимо использовать стехиометрические отношения из уравнения.

1. Сначала определим, сколько моль NaOH в 180 граммах NaOH. Молекулярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, поэтому количество моль NaOH равно 180 г / 40 г/моль = 4,5 моль.

2. Используя стехиометрические отношения из уравнения, мы видим, что 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4, чтобы образовать 1 моль Na2SO4. Поэтому, если у нас есть 4,5 моль NaOH, то у нас есть 4,5 моль / 2 = 2,25 моль H2SO4.

3. Теперь, зная количество моль H2SO4, мы можем вычислить массу Na2SO4. Молекулярная масса Na2SO4 составляет примерно 142 г/моль, поэтому масса Na2SO4 равна 2,25 моль * 142 г/моль = 319,5 г.

Таким образом, при реакции 180 г NaOH с H2SO4 образуется примерно 319,5 г Na2SO4.

Обратите внимание, что это приближенное значение, основанное на идеальных условиях. В реальных условиях могут возникнуть потери вещества из-за неполного окисления или отсутствия реагента.