Question

Порошок заліза добавили у розчин соляної кислоти, масою 52 г з масовою часткою HCl - 10%. Обчисли об'єм водню(н.у.), що виділився.​

Answer 1

Ответ: 1,568 л

Объяснение:

m (HCl) = 52 * 0,1 = 5,2 г

n (HCl) = 0,14 моль (примерно)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

n (H2) = 0,14 / 2 = 0,07 моль  

V (H2) = 0,07 * 22,4 = 1,568 л

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько моль водорода выделилось при реакции порошка железа с соляной кислотой и затем использовать закон Дальтона для вычисления объема водорода при нормальных условиях (н.у.).

Сначала определим количество массы HCl в реакции. У нас есть 52 г раствора соляной кислоты, и массовая доля HCl в растворе составляет 10%. Это означает, что масса HCl в растворе равна 0.1 * 52 г = 5.2 г. Молярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей HCl:

\[\text{моли HCl} = \frac{\text{масса HCl}}{\text{молярная масса HCl}} = \frac{5.2 г}{36.46 г/моль} \approx 0.1426 моль.\]

Реакция между порошком железа (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2.\]

Из уравнения видно, что 1 моль Fe выделяет 1 моль H2. Поэтому количество молей H2, выделившихся в реакции, также равно 0.1426 моль.

Теперь используем закон Дальтона, чтобы вычислить объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, объем водорода при нормальных условиях (н.у.) равен:

\[V = \text{количество молей} \times 22.4 л/моль = 0.1426 моль \times 22.4 л/моль ≈ 3.19 литра.\]

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции порошка железа с соляной кислотой, при нормальных условиях, составляет примерно 3.19 литра.