Question

Вычислите, сколько оксида магния образуется при разложении 42 г карбоната магния, если его выход составляет 85%. Ответ: 17 г.​

Answer 1

Ответ:

17г.

Объяснение:

Дано:

m(MgCO3)=42г

w(Mgo)=85%

Найти: m(Mgo)-?

Решение:

Сначала пишем уравнение:

MgCO3 - Mgo+CO2

M(MgCO3)=24+12+(16×3)=84г/моль

М(МgO)=24+16=40г/моль

Составляем пропорцию:

84г 40г

42 г х

84х=1680

х=20г

m(Mgo)= 85×20:100=17г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть, что выход оксида магния составляет 85%.

Для начала найдем молекулярную массу карбоната магния (MgCO3):

MgCO3 = 24.31 г/моль (масса магния) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 84.31 г/моль

Теперь найдем массу оксида магния, которая образуется при разложении 42 г карбоната магния:

Масса оксида магния = масса карбоната магния * выход оксида магния Масса оксида магния = 42 г * 0.85 = 35.7 г

Ответ: 35.7 г оксида магния образуется при разложении 42 г карбоната магния.