Question

5. Определите,одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида натрия и оксида кальция. Уравнение химической реакции разложения оксида натрия: 2Na2O→4 Na+O2, Уравнение химической реакции разложения оксида кальция: 2СаО→2Са + О2 а) Вычислите количество вещества кислорода О2 при: разложении оксида натрия Na2O, при разложении оксида кальция СаО в) Вычислите массу кислорода О2 при разложении оксида натрия Na2O, при разложении оксида кальция СаО​

Answer 1

Ответ:

Массы кислорода будут одинаковыми.

Объяснение:

2Na2O ---> 4Na + O2

а) n(O2) = 0,5 моль

в) m(O2) = 0,5*32 = 16 г

2CaO ---> 2Ca + O2

a) n(O2) = 0,5 моль

в) m(O2) = 0,5*32 = 16 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать соотношение между молями веществ и их массами.

1. Разложение оксида натрия (Na2O): Согласно уравнению реакции, 2 моли оксида натрия (Na2O) разлагаются на 4 моля натрия (Na) и 1 моль кислорода (O2). Таким образом, при разложении 1 моля оксида натрия получается 1/2 моля кислорода (O2).

2. Разложение оксида кальция (CaO): Согласно уравнению реакции, 2 моли оксида кальция (CaO) разлагаются на 2 моля кальция (Ca) и 1 моль кислорода (O2). Таким образом, при разложении 1 моля оксида кальция получается 1 моль кислорода (O2).

Теперь рассчитаем количество вещества кислорода (О2) и их массу при разложении оксида натрия (Na2O) и оксида кальция (CaO).

а) При разложении оксида натрия (Na2O): Количество вещества кислорода (О2) = 1/2 мола Молярная масса кислорода (О2) = 32 г/моль Масса кислорода (О2) = количество вещества × молярная масса = (1/2) мола × 32 г/моль = 16 г

б) При разложении оксида кальция (CaO): Количество вещества кислорода (О2) = 1 моль Молярная масса кислорода (О2) = 32 г/моль Масса кислорода (О2) = количество вещества × молярная масса = 1 моль × 32 г/моль = 32 г

Таким образом, массы кислорода (О2), получаемые при разложении оксида натрия (Na2O) и оксида кальция (CaO), равны соответственно 16 г и 32 г.