Question

при взаимодействии 16г раствора серной кислоты с 21г. раствора хлорида бария какая масса осадка выделится?

Answer 1

Ответ:

H2SO4+BaCl2= 2HCl+BaSO4

n(H2SO4)= 16/98= 0,16 моль

n(BaCl2)= 21/ 208= 0,1 моль

H2SO4 в надлишку, обрахунки ведемо за BaCl2

n(BaSO4)= 0,1 моль

m(BaSO4)= 0,1* 233= 23,3 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который выделится при взаимодействии раствора серной кислоты (H2SO4) с раствором хлорида бария (BaCl2), сначала нужно учесть реакцию, которая происходит между этими двумя соединениями.

Реакция будет следующей:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при взаимодействии одного эквивалента серной кислоты с одним эквивалентом хлорида бария образуется один эквивалент сульфата бария (BaSO4) и два эквивалента хлороводородной кислоты (HCl).

Теперь вычислим количество вещества в граммах для каждого из реагентов:

1. Раствор серной кислоты (H2SO4) массой 16 г содержит один эквивалент H2SO4. 2. Раствор хлорида бария (BaCl2) массой 21 г, предполагая, что он исчерпывающе реагирует, содержит один эквивалент BaCl2.

Теперь, с учетом реакции, мы знаем, что один эквивалент BaCl2 образует один эквивалент BaSO4. Молярная масса BaSO4 составляет примерно 233,39 г/моль. Таким образом, масса осадка BaSO4 будет равна массе одного эквивалента BaSO4, то есть приблизительно 233,39 г.

Итак, масса осадка BaSO4, который выделится при взаимодействии 16 г раствора серной кислоты и 21 г раствора хлорида бария, будет примерно 233,39 г.