Question

Вычислите количество моль и число атомов 8 грамм кальция​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Ca) = 8 г

М(Ca) =40 г/моль

Na = 6*10²³

Найти

n(Ca)

N(Ca)

n(Ca) = m / M = 8 г / 40 г/моль =0,2 моль

N(Ca) = Na*n = 6*10²³*0,2 =1,2*10²³ атомов

Answer 2

Для вычисления количества молей и числа атомов в 8 граммах кальция, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу кальция (Ca). Молекулярная масса кальция равна приблизительно 40.08 г/моль. Это можно найти в периодической таблице химических элементов.

2. Далее, используем формулу для вычисления количества молей:

Количество молей (n) = Масса (m) / Молекулярная масса (M)

n = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.199 моль

3. Теперь мы можем вычислить число атомов в данном количестве молей. Один моль вещества содержит приблизительно 6.022 x 10^23 атомов (число Авогадро). Поэтому:

Число атомов = Количество молей x Число Авогадро

Число атомов = 0.199 моль x 6.022 x 10^23 атомов/моль ≈ 1.2 x 10^23 атомов

Итак, в 8 граммах кальция содержится приблизительно 0.199 моли и около 1.2 x 10^23 атомов кальция.