Question

Всем добрый вечер . Прошу об экстренной помощи ! 30 БАЛЛОВ определить массу хрома , который можно получить из 600г руды содержащей 85 % оксида хрома (3) . Если массовая доля выхода составляет 95% . Определить объем водорода , который потребуется для восстановления . ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

См. Фото

Answer 2

Добрый вечер! Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся по шагам.

1. Сначала определим молекулярную массу хрома (Cr) и оксида хрома (III) (Cr2O3). Молекулярная масса Cr равна приблизительно 52 г/моль, а молекулярная масса Cr2O3 равна приблизительно 152 г/моль.

2. Далее, рассмотрим реакцию восстановления оксида хрома (III) в хром с использованием водорода (H2):

Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

3. Теперь определим мольную массу Cr2O3. Она равна 152 г/моль.

4. Далее определим количество молей Cr2O3 в 600 г руды. Для этого разделим массу руды на молекулярную массу Cr2O3:

Мольные массы: Масса Cr2O3 = 600 г Мольная масса Cr2O3 = 152 г/моль

Количество молей Cr2O3 = 600 г / 152 г/моль ≈ 3.95 моль

5. Так как массовая доля выхода составляет 95%, то количество молей хрома, которое можно получить из Cr2O3, равно:

Количество молей хрома = 3.95 моль * 2 моль (Cr) / 1 моль (Cr2O3) = 7.9 моль

6. Теперь определим массу хрома, которую можно получить:

Масса хрома = Количество молей хрома * Мольная масса Cr ≈ 7.9 моль * 52 г/моль ≈ 410.8 г

7. Наконец, определим объем водорода, который потребуется для восстановления Cr2O3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Cr2O3 требуется 3 моля H2. Таким образом, количество молей водорода, необходимое для восстановления Cr2O3, равно:

Количество молей H2 = 3 * Количество молей Cr2O3 ≈ 3 * 3.95 моль ≈ 11.85 моль

8. Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы определить объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

Где: n - количество молей H2 R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (273 К) P - давление (1 атмосфера)

V = (11.85 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 270.6 литров

Итак, для восстановления 600 г руды содержащей 85% оксида хрома (III), вам потребуется примерно 410.8 г хрома и 270.6 литров водорода при стандартных условиях.