Question

Определите объём азота, использованного для синтеза аммиака ,если получено 8,5г продукта реакции, что составляет 20% от теоретически возможного

Answer 1

Вот решение. 1234567

Answer 2

Сначала нам нужно определить количество молей аммиака, полученного в результате реакции. Известно, что 8,5 г аммиака составляет 20% от теоретически возможного количества. Молекулярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль .

Сначала найдем количество молей аммиака, используя его массу:

8,5 г = 0,085 моль

Теперь, чтобы найти количество молей аммиака, которое составляет 100% от теоретически возможного, мы умножаем полученное значение на 5 (поскольку 20% от 100% равны 50% от 100%):

0,085 моль * 5 = 0,425 моль

Теперь, чтобы найти количество азота, использованного в реакции, нам нужно знать стехиометрическое соотношение в реакции синтеза аммиака. Согласно балансу этой реакции, 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) для образования 2 молей аммиака (NH3) .

Таким образом, нам нужно умножить количество молей аммиака на 1/2 (так как 2 моли аммиака производятся из 1 моли азота) и на 1/3 (так как 3 моли водорода производятся из 1 моли азота):

0,425 моль * (1/2) * (1/3) = 0,057 моль

Наконец, чтобы перевести моли азота в граммы, мы умножаем полученное значение на молекулярную массу азота (14 г/моль):

0,057 моль * 14 г/моль = 0,808 г

Таким образом, было использовано примерно 0,808 г азота для синтеза 8,5 г аммиака.