Question

Определите массу навески для приготовления 250 см3 раствора нитрата серебра, с (AgNO3) = 0,1 моль/л. Указать в дано уравнение реакции

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определите массу навески для приготовления 250 см3 раствора нитрата серебра, с (AgNO3) = 0,1 моль/л. Указать в дано уравнение реакции

Дано:                                   Решение  

V p-pa 250  см³

См =  0,1  моль/л                  m(AgNO3) =  См ×  M  ×  V(л)  =

М(AgNO3) = 170 г/моль    =  0,1  × 170 ×  0,25 = 4,25 г

Answer 2

Для определения массы навески нитрата серебра (AgNO3) для приготовления 250 см³ раствора с заданной концентрацией (0,1 моль/л), мы можем использовать формулу:

C = n/V,

где: C - концентрация раствора в молях на литр (моль/л), n - количество вещества в молях (моль), V - объем раствора (литры).

Мы знаем концентрацию (C) и объем (V), и нам нужно найти количество вещества (n) в растворе. Подставим значения:

0,1 моль/л = n / 0,25 л (250 см³ переводим в литры).

Теперь решим уравнение относительно n:

n = 0,1 моль/л * 0,25 л = 0,025 моль.

Теперь у нас есть количество вещества (в данном случае, нитрата серебра) в растворе - 0,025 моль. Для определения массы этой навески мы можем использовать молярную массу AgNO3.

Молярная масса AgNO3 вычисляется как сумма масс атомов в этом соединении: Ag (серебро) = 107,87 г/моль, N (азот) = 14,01 г/моль, O (кислород) = 16,00 г/моль.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + (3 * 16,00) = 169,87 г/моль.

Теперь мы можем найти массу навески (m), используя количество вещества (n) и молярную массу (M):

m = n * M = 0,025 моль * 169,87 г/моль = 4,2475 г.

Итак, для приготовления 250 см³ раствора нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л вам понадобится 4,2475 г нитрата серебра.

Уравнение реакции для образования нитрата серебра (AgNO3) можно записать следующим образом:

Ag + HNO3 -> AgNO3 + H2O,

где Ag - серебро, HNO3 - азотная кислота, AgNO3 - нитрат серебра, H2O - вода.