Question

В 153 граммах воды растворено 49 грамм кристаллогидрата FeSO4*7H2O. Вычислите процентное содержание FeSO4 в растворе.

Answer 1

1) Находим молярную массу безводной соли и её кристаллогидрата:

М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 г/моль

М(FeSO₄*7H₂O) = 152 + 7*18 = 278 г/моль

2) Находим массу безводной соли в 49 г её кристаллогидрата

278 г FeSO₄*7H₂O -------------- 152 г FeSO₄

 49 г FeSO₄*7H₂O -------------- Х г FeSO₄

Х = 49*152/278 = 26,79 г

3) Масса раствора равна:

m(p-p) = m(FeSO₄*7H₂O) + m(Н₂О) = 49 + 153 = 202 г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(FeSO₄)/m(p-p)] * 100 = (26,79/202)*100 = 13,26%

Answer 2

Для вычисления процентного содержания FeSO4 в растворе сначала определим массу FeSO4 в кристаллогидрате FeSO4*7H2O. Кристаллогидрат содержит 7 молекул воды, каждая из которых имеет молекулярную массу примерно 18 граммов (2 молекулы воды по 2 грамма каждая и 5 молекул воды по 1 грамму каждая).

Молекулярная масса FeSO4: - Атом железа (Fe) имеет массу примерно 55.85 г/моль. - Атом серы (S) имеет массу примерно 32.07 г/моль. - Четыре атома кислорода (O) имеют массу примерно 16.00 г/моль каждый. Итак, молекулярная масса FeSO4 равна: 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 г/моль.

Теперь вычислим массу FeSO4 в кристаллогидрате: Масса FeSO4 в FeSO4*7H2O = Молекулярная масса FeSO4 * Масса FeSO4*7H2O Масса FeSO4 в FeSO4*7H2O = 151.92 г/моль * 1 моль = 151.92 г.

Теперь можно вычислить процентное содержание FeSO4 в растворе, используя следующую формулу: Процентное содержание FeSO4 = (Масса FeSO4 / Масса раствора) * 100%

Масса раствора равна массе воды и массе FeSO4: Масса раствора = Масса воды + Масса FeSO4 = 153 г + 151.92 г = 304.92 г

Теперь вычислим процентное содержание FeSO4: Процентное содержание FeSO4 = (151.92 г / 304.92 г) * 100% ≈ 49.84%

Процентное содержание FeSO4 в растворе составляет примерно 49.84%.