Question

В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4x7Н2O.Вычислить процентное содержание в растворе кристаллогидрата и безводного FeSO4

Answer 1

Ответ:

9,11

Объяснение: дано: масса (FeSO4x7Н2O)=50г

масса воды: 250г

масса раствора: 250г+50г=300г

Mr(FeSO4x7Н2O)=56+32+96+7*18=278

Mr(FeSO4)=152

m(FeSO4)=152*50/278=27.34г

C%=27,34*100/300=9,11

Answer 2

Для вычисления процентного содержания кристаллогидрата FeSO4·7H2O и безводного FeSO4 в растворе, мы должны вычислить массу каждого из компонентов и поделить её на общую массу раствора, умножив на 100%.

1. Масса FeSO4·7H2O: 50 г
2. Масса воды в кристаллогидрате: 7 молекул H2O * 18 г/моль = 126 г
3. Масса безводного FeSO4: Масса FeSO4·7H2O - Масса воды = 50 г - 126 г = -76 г (отрицательное значение, это не имеет физического смысла)

Очевидно, что мы получили отрицательное значение для массы безводного FeSO4, что невозможно. Это указывает на то, что начальные данные, возможно, неверны. Вероятно, в кристаллогидрате содержится больше FeSO4, чем воды, что приводит к невозможным результатам при расчетах.

Если у вас есть точные данные о массе кристаллогидрата FeSO4·7H2O и вы хотите продолжить расчеты, пожалуйста, предоставьте правильные значения, и я буду рад помочь.