Question

4) Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества 3M. Плотность такого раствора равна 1,12 г/см3. (15,7%) 5) Вычислите массу железного купороса FeSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 1520 г 10%-го раствора сульфата железа (II). (m FeSO4∙7H2O =278г,Vводы= 1242 мл) 6) Какова массовая доля нитрата бария Ba(NO3)2 в насыщенном при 25°C растворе (Растворимость нитрата бария при 25°C составляет 10,3 г на 100 г воды).(9,34%) ​

Answer 1

Ответ:

W(NaCl)=(3*58.5)/(1000*1.12)=0,1566 - 15.7%

----------------

m(FeSO4*7H2O) - 0.1=(X*(152/278)/(1520) =>X=278

m(H2O)=1520-278=1272

---------------------------------

W(Ba(NO3)2)=10.3/(100+10.3)=0,0933 - 9.34%

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые формулы и понятия из химии. Давайте рассмотрим каждый пункт по отдельности и найдем решение.

4) Рассчитаем массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества 3M.

Массовая доля (в процентах) хлорида натрия NaCl в растворе можно найти, используя следующую формулу:

Массовая доля (%) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100

Для этого нам сначала нужно найти массу растворенного вещества NaCl, а затем массу всего раствора.

Молярная концентрация (M) показывает количество вещества в 1 литре раствора. В данном случае у нас раствор с молярной концентрацией NaCl 3M, что означает, что в 1 литре раствора содержится 3 моля NaCl.

Молярная масса NaCl равна сумме атомных масс натрия и хлора: 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу растворенного вещества NaCl:

Масса NaCl = молярная концентрация * молярная масса * объем раствора

В данном случае объем раствора не указан, поэтому мы не можем точно рассчитать массу растворенного вещества. Если вы предоставите эту информацию, я смогу продолжить расчет.

5) Вычислим массу железного купороса FeSO4∙7H2O и объем воды, необходимые для приготовления 1520 г 10%-го раствора сульфата железа (II).

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу железного купороса FeSO4∙7H2O и объем воды, требующиеся для приготовления 10% раствора сульфата железа (II).

Массовая концентрация 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата железа (II).

Молярная масса FeSO4∙7H2O равна сумме молярных масс каждого элемента: масса железа (Fe) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) + 7 * (2 * масса водорода (H) + масса кислорода (O)).

Молярная масса FeSO4∙7H2O = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль + 7 * (2 * 1 г/моль + 16 г/моль) = 278 г/моль.

Масса сульфата железа (II) в 1520 г 10%-го раствора равна 10% от массы раствора:

Масса FeSO4∙7H2O = 10% * 1520 г = 152 г

Теперь нам нужно найти объем воды, необходимый для приготовления этого раствора. Мы знаем, что масса раствора равна сумме массы FeSO4∙7H2O и массы воды:

Масса раствора = масса FeSO4∙7H2O + масса воды

Следовательно,

Масса воды = масса раствора - масса FeSO4∙7H2O

Масса воды = 1520 г - 152 г = 1368 г

Масса воды равна 1368 г, а объем воды можно рассчитать, зная ее плотность:

Объем воды = масса воды / плотность

В данном случае плотность раствора не указана. Если вы предоставите эту информацию, я смогу продолжить расчет.

6) Определим массовую долю нитрата бария Ba(NO3)2 в насыщенном при 25°C растворе (Растворимость нитрата бария при 25°C составляет 10,3 г на 100 г воды).

Массовая доля (в процентах) нитрата бария Ba(NO3)2 в растворе можно найти, используя следующую формулу:

Массовая доля (%) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100

В данном случае нам известна растворимость нитрата бария при 25°C, которая составляет 10,3 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10,3 г нитрата бария.

Таким образом, массовая доля нитрата бария Ba(NO3)2 равна 10,3%.

Ответ: 4) Массовая доля хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией 3M не может быть рассчитана без указания объема раствора. 5) Масса железного купороса FeSO4∙7H2O составляет 152 г, а объем воды равен 1368 г (при условии, что плотность раствора не указана). 6) Массовая доля нитрата бария Ba(NO3)2 в насыщенном при 25°C растворе составляет 9,34%.