Question

1) Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставив коэффициенты, и укажите их тип: а) CaO + CO2 → CaCO3б) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2в) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2Oг) Fe(OH)3 → Fe2O3 +H2O2) Напишите уравнение реакции замещения и обмена из первого задания в ионном виде.3) Задача 1. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 гхлорида натрия в избытке хлора.Схема реакции: 2Na + Сl2 = 2NaClЗадача 2. Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.Схема реакции: 2HCl + Mg = MgCl2 + H2​

Answer 1

Ответ:

1) а) Тип реакции соединение, там всё уравнено

б) тип реакции замещение

3H2SO4 + 2Al⇒Al(SO4)3 + 3H2

в) Тип реакции обмена

H3PO4 + 3NaOH⇒ Na3PO4 + 3H2O

г) Тип реакции разложение

2Fe(oh)3 ⇒ Fe2O3 + 3H2O

2) б) 3H2 + 3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3+3H2

3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3

в) 3H+PO4+3NA+3OH⇒3Na+PO4+3H2O

3H+3OH⇒3H20

3) Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество полученного хлорида натрия:

n (NaCl) = m : M = 10,7 г : 58,5 г/моль = 0,18 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль Na дает 2 моль NaCl,

то x моль Na даст 0,18 моль NaCl,

тогда х = 0,18 моль.

3) Находим массу натрия, необходимую для полноценного протекания реакции:

m (Na) = n * M = 0,18 моль * 23 г/моль = 4,14 г .

Ответ: m (Na) = 4,14 г .

4) Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=48/24=2моль

Cоставить пропоцию:

2/1=x/1

x=2моль (n(H2))

V(H2)=2*22.4=44.8л

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по порядку.

1) Уравнения химических реакций:

а) CaO + CO2 → CaCO3 Тип реакции: это реакция синтеза (также известная как реакция образования).

б) H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Тип реакции: это реакция замещения (двойная замена).

в) 2H3PO4 + 6NaOH → 3Na3PO4 + 6H2O Тип реакции: это также реакция замещения (двойная замена).

г) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Тип реакции: это реакция разложения.

2) Уравнения реакций в ионной форме:

а) Реакция синтеза: Ca²⁺ + CO₃²⁻ + CO₂ → CaCO₃

б) Реакция замещения: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Al → 2Al³⁺ + 3H₂ + SO₄²⁻

в) Реакция замещения: 2H⁺ + 3PO₄³⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 3Na₃PO₄ + 6H₂O

г) Реакция разложения: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 6H₂O

3) Задача 1. Вычисление массы натрия:

Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Молярная масса NaCl (хлорида натрия) составляет примерно 58.44 г/моль. Согласно уравнению, 2 моль натрия реагируют с 1 молью хлора для образования 2 моль хлорида натрия. Таким образом, масса натрия равна массе хлорида натрия.

Масса NaCl = 10.7 г

Теперь вычислим массу натрия:

Масса натрия = Масса NaCl = 10.7 г

4) Задача 2. Рассчет объема водорода:

Уравнение реакции: 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

Известно, что 1 моль магния реагирует с 2 молью соляной кислоты, образуя 1 моль водорода при н.у. Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24.31 г/моль.

Масса Mg = 48 г Количество молей Mg = Масса / Молярная масса = 48 г / 24.31 г/моль = 1.975 моль

Так как каждый моль магния дает 1 моль водорода при н.у., объем водорода будет равен количеству молей магния:

Объем водорода = 1.975 моль

Объем водорода при н.у. (нормальных условиях, 0°C и 1 атмосферное давление) равен 22.4 л/моль. Поэтому:

Объем водорода = 1.975 моль * 22.4 л/моль = 44.2 л.