Question

задача на примеси. какой объем (н.у) оксида углерода (4), можно получить при термическом разложении известняка массой 350г содержащего 8% примесей

Answer 1

CaCO3 → CaO + CO2↑
1) W(CaCO3 без примесей) = 100% - 8% = 92%
2) m(CaCO3 без примесей) = 92% * 350г : 100% = 322г
3) n(CaCO3) = 322г : 100г/моль = 3,22моль
4) n(CaCO3) = n(CO2) = 3,22моль
5) V(CO2) = 3,22моль * 22,4л/моль = 72,128л ≈ 72,13л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить массу и количество кислорода в известняке, а затем определить, какой объем оксида углерода (IV) (CO2) можно получить при его термическом разложении.

1. Начнем с вычисления массы кислорода в известняке. Для этого нам известно, что известняк содержит 8% примесей, поэтому 92% массы известняка составляет чистый кальцийкарбонат (CaCO3).

Масса известняка = 350 г Масса чистого CaCO3 = 0.92 * 350 г = 322 г (после вычитания примесей)

2. Теперь мы должны определить количество моль кальцийкарбоната в массе 322 г. Для этого нам нужно знать молекулярную массу CaCO3.

Молекулярная масса CaCO3: - Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль - Масса углерода (C) = 12.01 г/моль - Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль CaCO3 в 322 г:

Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 322 г / 100.09 г/моль ≈ 3.22 моль

3. Теперь рассмотрим термическое разложение CaCO3. При этом происходит образование оксида углерода (IV) (CO2) и оксида кальция (CaO):

CaCO3 (твердое) → CaO (твердое) + CO2 (газ)

Согласно закону сохранения массы, масса продуктов разложения равна массе реактанта (CaCO3). Таким образом, масса CO2, образующегося при разложении 322 г CaCO3, также составляет 322 г.

4. Для определения объема CO2 (в нормальных условиях) мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.08206 л * атм / (моль * К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм), температура (T) равна 273 К, а давление (P) равно 1 атмосфере.

Теперь мы можем вычислить объем CO2:

V = (3.22 моль * 0.08206 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 68.38 л

Итак, объем оксида углерода (IV) (CO2), который можно получить при термическом разложении известняка массой 350 г, составляет примерно 68.38 л при нормальных условиях.