Question

Рассчитайте массу нитрата магния, которая получится при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором азотной кислоты массой 94,5 г. Реши пожалуйста

Answer 1

20г       94,5г          х г.

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

40          126            148

Числа под веществами - их молекулярные массы.

Решаем всегда по недостатку вещества (по меньшему), поэтому найдем ню каждого

n(MgO)=m/M=20/40=0,5

n(HNO3)=94,5/63=1,5

Меньшее у нас оксид магния, решаем по нему.

х=20*148/40=74г

Ответ: m(Mg(NO3)2)=74г.

Answer 2

Для расчета массы нитрата магния, которая получится при взаимодействии оксида магния с раствором азотной кислоты, мы должны сначала определить, какой химической реакцией они будут проходить. В данном случае, оксид магния (MgO) будет реагировать с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат магния (Mg(NO3)2) и воду (H2O).

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2 и 1 моль H2O.

Далее, нам нужно определить количество вещества (молей) MgO и HNO3 в реакции.

Масса MgO = 20 г Масса HNO3 = 94,5 г

Чтобы найти количество молей каждого вещества, мы должны разделить их массы на их молекулярные массы. Молекулярные массы:

- МgO (Mg = 24.31 г/моль, O = 16.00 г/моль) = 24.31 + 16.00 = 40.31 г/моль - HNO3 (H = 1.01 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль) = 1.01 + 14.01 + 16.00 = 31.02 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей каждого вещества:

Моли MgO = Масса MgO / Молекулярная масса MgO = 20 г / 40.31 г/моль ≈ 0.496 моль Моли HNO3 = Масса HNO3 / Молекулярная масса HNO3 = 94,5 г / 31.02 г/моль ≈ 3.048 моль

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, видно, что 1 моль MgO дает 1 моль Mg(NO3)2. Таким образом, количество молей Mg(NO3)2, образующегося в реакции, также равно 0.496 моль.

Теперь нам нужно найти массу нитрата магния (Mg(NO3)2), образующегося в реакции. Для этого умножим количество молей Mg(NO3)2 на его молекулярную массу.

Молекулярная масса Mg(NO3)2 (Mg = 24.31 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль) = 24.31 + 2(14.01) + 6(16.00) = 148.33 г/моль

Масса Mg(NO3)2 = Количество молей Mg(NO3)2 × Молекулярная масса Mg(NO3)2 = 0.496 моль × 148.33 г/моль ≈ 73.63 г

Таким образом, масса нитрата магния, которая получится при взаимодействии 20 г оксида магния с 94,5 г раствора азотной кислоты, составит приблизительно 73.63 г.