Question

Решите пожалуйста 1. Какой объем (н.у) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% примесей; 2. Какой объем (н.у) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 400 г известняка, содержащего 20% примесей

Answer 1

Известняк: 
СаСО3= СО2 + СаО 
Молекулярная масса (ММ) 
СаСО3=100 гр/моль 
СО2=44 г/моль 
Фактическое содержаник карбоната в извесняке 500* (100%-10%)/100%=454.5гр 
из 100 г получаем 44 гр углекислого газа 
из 454.5 гр - х 
х=200 гр. Переводим в моли /44(ММ) = 4,55моля СО2 
В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22.4 л. 
4.55*22.4=102 л

Answer 2

Решение задачи:

1. Расчет объема оксида углерода (IV) при термическом разложении 500 г известняка с 10% примесей: Известняк, содержащий 10% примесей, будет состоять из 90% чистого карбоната кальция (CaCO3). При термическом разложении CaCO3 образуется оксид углерода (IV) и оксид кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 100.09 г/моль

Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2*16.00 (O) = 44.01 г/моль

Объем CO2 при н.у. = 22.4 л/моль

Масса CaCO3 = 500 г * 0.9 = 450 г

Моль CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль = 4.496 моль

Моль CO2 = 4.496 моль

Объем CO2 = 4.496 моль * 22.4 л/моль = 100.78 л

Ответ: Объем оксида углерода (IV) при термическом разложении 500 г известняка с 10% примесей составит 100.78 л. 2. Расчет объема оксида углерода (IV) при термическом разложении 400 г известняка с 20% примесей:

Известняк, содержащий 20% примесей, будет состоять из 80% чистого карбоната кальция (CaCO3). При термическом разложении CaCO3 образуется оксид углерода (IV) и оксид кальция.

Масса CaCO3 = 400 г * 0.8 = 320 г

Моль CaCO3 = 320 г / 100.09 г/моль = 3.196 моль

Моль CO2 = 3.196 моль

Объем CO2 = 3.196 моль * 22.4 л/моль = 71.65 л

Ответ: Объем оксида углерода (IV) при термическом разложении 400 г известняка с 20% примесей составит 71.65 л.