Question

ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧКОЙ ПО ХИМИИ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Водород объёмом 0,448 л Н2 и 0,448 л O2 взорвали. Определите массу образовавшейся воды и объём газа, который остался в избытке (все объёмы газов измерены при нормальных условиях).

Answer 1

Ответ: 0,36 г; 0,224 л

Дано:

V(H2) =0.448 л

V(O2) = 0,448 л

Найти:

m(H2O) -?

V'(газа)-?

Объяснение:

2H2 + O2 = 2H2O

Из УХР видно, что V(H2):V(O2) = 2:1, а исходя из условия задачи:

V(H2):V(O2) = 0,448:0,448 =1:1, следовательно, кислород взят в избытке:

V'(O2) = 0.448/2 =0.224 л (остался объем кислорода после реакции);

n(H2) = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

Из УХР видно, что n(H2O)=n(H2)

n(H2O) = 0,02 моль

m(H2O) = n*M = 0,02 моль*18 г/моль = 0,36 г

Ответ: 0,36 г; 0,224 л

Answer 2

Для решения задачи нам нужно знать, что взрыв водорода и кислорода происходит по уравнению:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы водорода (H2) и одну молекулу кислорода (O2) образуется 2 молекулы воды (H2O).

Первым шагом найдем количество вещества водорода и кислорода по их объемам:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 0.448 л / 22.4 л/моль = 0.02 моль n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 0.448 л / 22.4 л/моль = 0.02 моль

где Vm(H2) и Vm(O2) - молярные объемы водорода и кислорода при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Так как соотношение водорода и кислорода в реакции 2:1, то кислорода у нас избыток. Рассчитаем количество водорода, которое должно было полностью реагировать:

n(H2, полное) = 0.02 моль * 2 = 0.04 моль

Теперь найдем количество кислорода, которое осталось в избытке:

n(O2, избыток) = n(O2) - n(H2, полное) = 0.02 моль - 0.04 моль = -0.02 моль

Количество кислорода получилось отрицательным, что значит, что он полностью реагировал с водородом и не осталось в избытке.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся воды:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0.02 моль * 18 г/моль = 0.36 г

где M(H2O) - молярная масса воды (18 г/моль).

И, наконец, найдем объем газа, который остался в избытке:

V(O2, избыток) = n(O2, избыток) * Vm(O2) = -0.02 моль * 22.4 л/моль = -0.448 л

Обратите внимание, что объем газа, который остался в избытке, получился отрицательным. Это означает, что в реальности газа в избытке не осталось, так как он полностью реагировал с водородом.

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 0.36 г, а объем газа, который остался в избытке, равен 0 л.