Question

Уравнять ОВР методом электронного баланса: Mn2O3 + C → CO2 + Mn

Answer 1

Ответ:

Mn(+3) + 3e = Mn(0) | 4

C(0) - 4e = C(+4) | 3

Ставим соответствующие коэффициенты:

2Mn2O3 + 3C → 3CO2 + 4Mn

Answer 2

Для уравнивания химического уравнения методом электронного баланса необходимо убедиться, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), одинаково на обеих сторонах уравнения.

В данном случае, у нас есть несбалансированное химическое уравнение:

Mn2O3 + C → CO2 + Mn

Для начала, давайте определим окислитель и восстановитель в данной реакции. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны.

В данном случае, марганец (Mn) в соединении Mn2O3 имеет степень окисления +3, а в соединении Mn имеет степень окисления 0. Это означает, что марганец в соединении Mn2O3 окисляется, а в соединении Mn восстанавливается. Таким образом, Mn2O3 является окислителем, а C - восстановителем.

Теперь давайте посмотрим на изменение степени окисления каждого элемента в реакции:

Mn2O3: +3 → 0 (окисление) C: 0 → +4 (восстановление) CO2: +4 → 0 (окисление) Mn: +0 → +2 (восстановление)

Теперь мы можем уравнять количество электронов на обеих сторонах уравнения, чтобы обеспечить электронный баланс. Для этого мы можем умножить соответствующие соединения на коэффициенты, чтобы количество электронов совпадало.

Исходя из изменения степени окисления, мы можем установить следующие коэффициенты:

Mn2O3: 2 C: 3 CO2: 2 Mn: 3

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

2Mn2O3 + 3C → 2CO2 + 3Mn

Теперь уравнение сбалансировано методом электронного баланса. Обратите внимание, что количество электронов, участвующих в ОВР, одинаково на обеих сторонах уравнения.

Важно отметить, что данный ответ основан на предоставленной информации и может быть проверен в дальнейшем.