Question

.Вычислить массу карбоната натрия в 20см3 раствора , если на титрование этого раствора затрачено 15,75 см3 0,101М раствора НCl

Answer 1

Ответ:

0.54 г.

Объяснение:

см3= мл. Для меня так считать удобней.

в 1 мл = 1000 л. т.е. 1 мл = 10^(-3) л.

0,101M ....15,75*10^(-3) л

x .....20*10^(-3) л

x = 0.12825 M HCl

$\frac{0.101 \times (20 \times {10}^{ - 3}) }{15.75 \times {10}^{ - 3} } = 0.12825 \: mol \times {l}^{ - 1}$

c = n/V

n = cV = 0.12825*0.02 = 0.002565 моль HCl

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2

при титровании израсходуется столько раствора, сколько нужно для достижения эквивалента. т.е.

2nHCl = nNa2CO3

M Na2CO3 = 106 г/моль

mNa2CO3 = 2nHCl * M(Na2CO3) = 0.54 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать концепцию эквивалентности реакции. Эквивалентность означает, что молекулы реагирующих веществ взаимодействуют в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами.

В данном случае мы имеем реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Дано: - Объем 0,101 М раствора HCl: 15,75 см³ - Объем раствора HCl в реакции с карбонатом натрия: 15,75 см³ - Концентрация раствора HCl: 0,101 М

Сначала найдем количество молей HCl, затраченных на титрование. Это можно сделать, используя уравнение концентрации:

Количество молей HCl = Концентрация x Объем Количество молей HCl = 0,101 М x 15,75 см³ = 0,0015875 моль HCl

Так как каждый моль карбоната натрия реагирует с двумя молями HCl, то количество молей Na2CO3 в растворе будет