Question

Задача:  Соляную кис­ло­ту добавляли к рас­тво­ру нитрата се­реб­ра до окон­ча­ния выпадения осадка. Для вза­и­мо­дей­ствия с 50 г рас­тво­ра соли по­тре­бо­ва­лось 10 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Опре­де­ли­те массовую долю нит­ра­та серебра в ис­ход­ном растворе. Дано: AgNO3+ НCl=НNO3+AgCl m(AgNO3)=50г m(НCl)=10г M(AgNO3)=170 г/моль W(НCl)=7,3% M(НCl)=36,5г/моль W(AgNO3)-? m(НCl)=10*0,073=0,73г n(НCl)= 0,73:36,5 =0,02моль n(НCl )=n(AgNO3)=0,02моль m(AgNO3)= 0,02 *170=3,4 W(AgNO3)=3,4:50*100%=6,8% ПОЧЕМУ n(HCL)=n(AgNO3)?

Answer 1

Это видно по УХР:
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3
т.е. на 1 моль HCl приходится 1 моль AgNO3

Answer 2

Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородной кислотой (HCl) приводит к образованию азотной кислоты (HNO3) и хлорида серебра (AgCl) согласно уравнению:

AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

В данном случае, молярное соотношение между AgNO3 и HCl в реакции 1:1. Это означает, что один моль AgNO3 реагирует с одним моль HCl, и количество молей AgNO3, использованное в реакции, равно количеству молей HCl, использованному в реакции.

Вы правильно рассчитали количество молей HCl, используя массу и молярную массу HCl. Таким образом, количество молей AgNO3 также равно 0,02 моль, потому что молярное соотношение в реакции 1:1. Это объясняет, почему n(HCl) = n(AgNO3).

Теперь мы можем продолжить расчет, как вы сделали:

m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,02 моль * 170 г/моль = 3,4 г

W(AgNO3) = (m(AgNO3) / масса исходного раствора) * 100% = (3,4 г / 50 г) * 100% = 6,8%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра (AgNO3) в исходном растворе составляет 6,8%.