Question

Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ:

1) M(CO)=12+16=28 г/моль;

2) n(CO)=20/28=0,714 моль

3)Vm(CO)=22,4 л/моль;

4)V(CO)=0,714*22,4=15,9936=16

Ответ: 16

пожалуйста, отметьте мой ответ как "лучший" =)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Шарля, который устанавливает прямую пропорциональность между объемом газа и его температурой при постоянном давлении. Согласно нормальным условиям (или стандартным температуре и давлению, СТП), давление равно 1 атмосфере, а температура 0 градусов Цельсия (или 273.15 Кельвина). Таким образом, можно записать уравнение: V1 / T1 = V2 / T2, где V1 - объем угарного газа при заданной массе и T1 - температура данного газа, V2 - искомый объем угарного газа при нормальных условиях (при 0 градусов Цельсия), а T2 - температура при нормальных условиях (273.15 Кельвина). Масса угарного газа co равна 20 г, а его молярная масса равна примерно 28 г/моль. Рассчитаем количество молей угарного газа, зная его массу: n = масса / молярная масса = 20 / 28 = 0.714 моль. Теперь можно использовать закон Шарля для нахождения искомого объема: V1 / T1 = V2 / T2. Известно, что V1 = масса / плотность газа. Плотность угарного газа составляет примерно 1.145 г/л, поэтому: V1 = 20 г / 1.145 г/л ≈ 17.44 л (округляем до двух знаков после запятой). Теперь мы можем найти искомый объем: V2 = (V1 * T2) / T1 = (17.44 л * 273.15 Кельвина) / 0°C (273.15 Кельвина) = 4777.944 л (округляем до двух знаков после запятой). Таким образом, объем угарного газа co при нормальных условиях составляет примерно 4777.94 л.