Question

СРОЧНООО ПОМОГИТЕ ДАМ 70 БАЛЛОВ. С РЕШЕНИЕМ . Рассчитать объем углекислого газа, который выделится при полном сгорании 500 мл этанола (плотность 0,8 г/мл).

Answer 1

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

m(C2H5OH)=ρ*υ=0.8 г/мл * 500 мл = 400 г

n(C2H5OH)=$\frac{m}{M}$=$\frac{400}{46}$=8,7 моль

n(O2)=8.7*3=26.1 моль

V(O2)=n(O2)*Vm=26.1 моль * 22.4 л/моль=584.64л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Лавуазье-Лапласа, который гласит, что при полном сгорании вещества количество выделившегося газа пропорционально количеству вещества, которое сгорело. Для начала, нам необходимо найти количество вещества этанола, сгоревшего при данном процессе. Для этого мы можем использовать формулу: **Количество вещества = масса / молярная масса** Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46,07 г/моль. Масса этанола можно найти, умножив его плотность на его объем: Масса этанола = плотность * объем В данном случае, плотность этанола равна 0,8 г/мл, а объем составляет 500 мл. Подставим эти значения в формулу: Масса этанола = 0,8 г/мл * 500 мл = 400 г Теперь, найдем количество вещества этанола: Количество вещества = 400 г / 46,07 г/моль ≈ 8,68 моль Так как при полном сгорании этанола образуется по 2 молекулы углекислого газа (CO2) на каждую молекулу этанола, то количество углекислого газа будет равно: Количество углекислого газа = 2 * количество вещества этанола Количество углекислого газа = 2 * 8,68 моль ≈ 17,36 моль Теперь мы можем найти объем углекислого газа, используя формулу: Объем = количество вещества * молярный объем Молярный объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль. Объем углекислого газа = 17,36 моль * 22,4 л/моль ≈ 388,86 л Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при полном сгорании 500 мл этанола, составит примерно 388,86 л. Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут незначительно отличаться из-за округления чисел в процессе расчета.