Question

Вычислить количество AlO, которое образуется при сгорании 2,7 г порошка Al

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3
Моль Al=2,7:27=0,1
Моль Al2O3=0,1:4*2=0,05
Масса 0,05*102=5,1 г

Answer 2

Для вычисления количества оксида алюминия (Al2O3), который образуется при сгорании 2.7 г порошка алюминия (Al), мы должны использовать химическое уравнение реакции сгорания алюминия. Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 Из этого уравнения видно, что каждые 4 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями кислорода (O2), образуя 2 моля оксида алюминия (Al2O3). Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать количество Al2O3, образующееся при сгорании 2.7 г алюминия (Al). 1. Вычислите молярную массу алюминия (Al): Молярная масса Al = 26.98 г/моль 2. Найдите количество молей алюминия в 2.7 г: Количество молей Al = (2.7 г) / (26.98 г/моль) 3. Используя коэффициенты в уравнении реакции, вычислите количество молей Al2O3, которое образуется: Количество молей Al2O3 = (Количество молей Al) × (2 моля Al2O3 / 4 моля Al) 4. Теперь вычислите массу Al2O3, которая образуется, используя молярную массу Al2O3: Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль Масса Al2O3 = (Количество молей Al2O3) × (Молярная масса Al2O3) Таким образом, вычисления: 1. Молярная масса Al = 26.98 г/моль 2. Количество молей Al = (2.7 г) / (26.98 г/моль) ≈ 0.1 моль 3. Количество молей Al2O3 = (0.1 моль) × (2 моля Al2O3 / 4 моля Al) = 0.05 моль 4. Масса Al2O3 = (0.05 моль) × (101.96 г/моль) ≈ 5.1 г Итак, при сгорании 2.7 г порошка алюминия образуется примерно 5.1 г оксида алюминия (Al2O3).