Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксид натрия?

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
Найдем массу соли в растворе:
m CuSO4 = 160 × 15%÷100% = 24 г.

M CuSO4 = 160 гр/моль
M Cu(OH)2 = 98 гр/моль

mCu(OH)2 = 24 × 98 ÷ 160 = 14.7 г.
Ответ : 14.7 г.

Answer 2

Взаимодействие сульфата меди (CuSO4) с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию гидроксида меди (Cu(OH)2), который образует осадок. 1. Сначала нужно определить количество вещества сульфата меди в растворе. Процентное содержание вещества в растворе равно 15%, поэтому масса сульфата меди равна: `m(CuSO4) = m(р-ра) * w(р-ра) / 100% = 160 г * 15% / 100% = 24 г` 2. Затем, используя баланс химической реакции: `CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4` можно вычислить количество вещества гидроксида натрия, необходимого для реакции. Из баланса видно, что за одну моль CuSO4 образуется две моли гидроксида натрия. Поэтому: `n(NaOH) = n(CuSO4) * 2` Поскольку молярная масса CuSO4 равна 159,61 г/моль, то количество моль CuSO4 равно: `n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 24 г / 159,61 г/моль = 0,151 моль` Подставив это значение в формулу, получим: `n(NaOH) = 0,151 моль * 2 = 0,302 моль` 3. Используя молярную массу NaOH (40 г/моль), можно вычислить массу NaOH, необходимую для реакции: `m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,302 моль * 40 г/моль = 12,08 г` 4. Поскольку весь полученный гидроксид натрия образует осадок, то масса осадка равна массе NaOH, то есть 12,08 г. Итак, при взаимодействии 160 г 15% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксида натрия образуется 12,08 г осадка.