Question

Смешали и нагрели 150 мл 2 н раствора нитрита натрия и 150 мл 0.75 н раствора хлорида аммония. Определите объем выделившегося азота и нормальную концентрацию солей в полученном виде. прошу помогите, пожалуйста!

Answer 1

Ответ:Дано:

V(NH4Cl)=500мл

V(NaNO2)=500мл

с(NH4Cl)=1моль/л

с(NaNO2)=1моль/л

найти V(N2)

решение:

NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O

n(NH4Cl)=с(NH4Cl)*V(NH4Cl)=1моль/л*0,5л=0,5моль

n(NaNO2)=c(NaNO2)*V(NaNO2)=1моль/л*0,5л=0,5 моль

n(N2)=0,5 моль

V(N2)=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

Короче смотри это задача по 500 моль у каждого, а ты подставь вместо 500, 150 мл и всё, и ещё подставь вместо других растворов свои растворы которые в задаче

Надеюсь подойдёт

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между нитритом натрия (NaNO2) и хлоридом аммония (NH4Cl). Запишем это уравнение: 2NaNO2 + NH4Cl -> N2 + 2H2O + NaCl Из уравнения видно, что в результате реакции образуется азот (N2), который и будет выделяться. Сначала рассчитаем количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся формулой C = n/V, где C - концентрация раствора, n - количество вещества, V - объем раствора. У нас есть 2 раствора: 150 мл 2 н раствора нитрита натрия и 150 мл 0.75 н раствора хлорида аммония. Для 2 н раствора нитрита натрия: C1 = 2 н = 2 * 0.01 моль/л = 0.02 моль/л V1 = 150 мл = 0.15 л n1 = C1 * V1 = 0.02 моль/л * 0.15 л = 0.003 моль Аналогично, для 0.75 н раствора хлорида аммония: C2 = 0.75 н = 0.75 * 0.01 моль/л = 0.0075 моль/л V2 = 150 мл = 0.15 л n2 = C2 * V2 = 0.0075 моль/л * 0.15 л = 0.001125 моль Заметим, что в уравнении реакции коэффициенты перед NaNO2 и NH4Cl равны 2. Это значит, что для их полного реагирования потребуется вдвое меньшее количество вещества по сравнению с обычным балансированным уравнением. Таким образом, для полного реагирования необходимо принять минимальное количество вещества, а именно 0.001125 моль. Так как реагенты смешиваются в равных количествах, то их соотношение 1:1 в реакционной смеси, следовательно, моль жидкости (разность объемов двух растворов) равна 0.15 л. Объем выделившегося азота будет равен объему газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), а точнее, при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра. Теперь, рассчитаем количество молей азота, руководствуясь пропорцией 0.15 л : 22.4 л = n : 0.001125 моль. Подставляем значения и находим n: n = (0.15 л * 0.001125 моль) / 22.4 л ≈ 0.0075 моль Таким образом, объем выделившегося азота составляет около 0.0075 моль. Нормальная концентрация солей в полученном виде определяется количеством вещества и объемом получившейся смеси. Объем полученной смеси равен сумме объемов двух растворов, то есть 0.15 л + 0.15 л = 0.3 л. Общее количество вещества солей в полученной смеси равно сумме количеств вещества нитрита натрия и хлорида аммония, т.е. 0.003 моль + 0.001125 моль = 0.004125 моль. Нормальная концентрация (с) рассчитывается по формуле с = n/V. c = 0.004125 моль / 0.3 л ≈ 0.01375 моль/л. Таким образом, нормальная концентрация солей в полученном виде составляет около 0.01375 моль/л.