Question

Весит 14 г железа с 4,8 г. серы. Определите массу сульфида железа (II).​

Answer 1

Ответ:

13,2‬ грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа

Mr(S)=32 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=14/56=0,25 моль

Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:

n(S)=m(S)/Mr(S)=4,8/32=0,15 моль

По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,15 моля, но железа взяли больше - он в избытке, а сера, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по сере.

Так как перед серой и перед FeS стоят единицы, значит FeS тоже получилось 0,15 моль

Вычислим его массу:

m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,15*88=13,2‬ грамма

Answer 2

Для определения массы сульфида железа(II), образовавшегося в результате реакции железа и серы, мы должны использовать закон сохранения массы. Сначала найдем молекулярные массы железа (Fe) и серы (S). Молекулярная масса Fe равна примерно 55,85 г/моль, а молекулярная масса S равна примерно 32,07 г/моль. Затем определим количество вещества каждого элемента в данном случае. Масса Fe составляет 14 г, а масса S составляет 4,8 г. Для железа: n(Fe) = масса Fe / молекулярная масса Fe n(Fe) = 14 г / 55,85 г/моль ≈ 0,250 моль Для серы: n(S) = масса S / молекулярная масса S n(S) = 4,8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,150 моль Соотношение между Fe и S в соединении FeS (сульфид железа(II)) будет 1:1, так как их мольные коэффициенты в химическом соединении одинаковы. Это означает, что количество молей Fe равно количеству молей S. Теперь, чтобы найти массу сульфида железа (II), выразим его массу через массу серы: Масса FeS = масса S = 4,8 г Таким образом, масса сульфида железа(II) составляет 4,8 г.