Question

Помогите пожалуйста, задача по химии! Найдите массу образующегося осадка при взаимодействии 128г 10% раствора гидроксида кальция с 3,36л углекислого газа.

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрию химической реакции. Уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Из уравнения видно, что для образования массы осадка CaCO3 требуется 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа. Нам дан 10% раствор гидроксида кальция массой 128 г, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида кальция. Таким образом, масса гидроксида кальция в данной задаче равна: m(HOH) = 128 г * (10/100) = 12.8 г Далее, используя данные о массе и объеме углекислого газа, можно вычислить количество вещества углекислого газа (в молях) по формуле: n(CO2) = V * P / (R * T) где V - объем газа (в литрах), P - давление газа (в атмосферах), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (в К). Поскольку у нас не даны значения давления и температуры, рассмотрим случай при нормальных условиях (0°C, 1 атм), при которых объем газа равен его молярному объему. m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) где M(CO2) - молярная масса углекислого газа (44 г/моль). Итак, сначала вычислим количество вещества углекислого газа: n(CO2) = 3,36 л * 1 атм / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,135 моль Теперь рассчитаем массу осадка CaCO3: m(CO2) = 0,135 моль * 44 г/моль = 5,94 г Таким образом, масса образующегося осадка CaCO3 при взаимодействии 128 г 10% раствора гидроксида кальция с 3,36 л углекислого газа составляет примерно 5,94 г.