Question

определите объем углекислого газа выделяющегося при растворении 50 грамм известняка содержащего 85 процентов карбоната кальция с соляной кислотой

Answer 1

Вот так (все представлено на фотке )

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что реакция между CaCO3 и HCl происходит в соотношении 1:2. Это означает, что на каждую молекулу CaCO3 требуется 2 молекулы HCl.

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль.
Таким образом, количество вещества CaCO3, содержащееся в 50 г известняка, можно рассчитать следующим образом:

Масса CaCO3 = (масса известняка) * (содержание CaCO3 в известняке)
= 50 г * (85% / 100%)
= 42.5 г

Количество молекул CaCO3 = (масса CaCO3) / (молярная масса CaCO3)
= 42.5 г / 100 г/моль
= 0.425 моль

Так как реакция между CaCO3 и HCl происходит в соотношении 1:2, количество молекул HCl, требуемое для полного растворения 0.425 моль CaCO3, будет:

Количество молекул HCl = (количество молекул CaCO3) * 2
= 0.425 моль * 2
= 0.85 моль

Теперь можно рассчитать количество молекул CO2, выделяющегося при реакции:

Количество молекул CO2 = (количество молекул HCl) * 1
= 0.85 моль * 1
= 0.85 моль

Так как у нас есть количество молекул CO2, можно рассчитать его объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем CO2 = (количество молекул CO2) * (объем 1 моля газа при н.у.)
= 0.85 моль * 22.4 л/моль
= 19.04 л

Таким образом, при растворении 50 г известняка, содержащего 85% карбоната кальция, с соляной кислотой выделяется ориентировочно 19.04 л углекислого газа при нормальных условиях.