Question

1.Выпишите из перечня формул веществ формулы солей и дайте им названия: CaO, HCl, CaCl2, Ca(OH)2, Al(NO3)3, N2O3, Al(OH)3, H2SO4, BaSO4, BaCO3 2. Из приведенного ниже списка выпишите пары веществ, между которыми может протекать реакция нейтрализации. Запишите возможные уравнения реакций, дайте названия образующимся солям. а) H3PO4 и Ca(OH)2; б) NaOH и Fe(OH)3; в) HCl и H2SO4; г) Al(OH)3 и HCl; д) KOH и H2SiO3 3.Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 124,8 г хлорида бария

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) CaCl2 - хлорид кальция

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

BaSO4 - сульфат бария

BaCO3 - карбонат бария

2)  2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O (фосфат кальция)

                                 124,8 г             Х г

3)   Al2(SO4)3    +    3BaCl2   =   3BaSO4    +    2AlCl3

                            n=3 моль           n=3 моль

                        М = 208 г/моль     М = 233 г/моль

                       m=624 г                   m=699 г

124,8 г   BaCl2   -   Х г   BaSO4

624 г     BaCl2    -   699 г   BaSO4

m(BaSO4) = 124,8 * 699 / 624 = 139,8 г

Answer 2

1. Формулы солей и их названия: a) CaO - оксид кальция (кальций оксид). b) HCl - хлорид водорода (соляная кислота). c) CaCl2 - хлорид кальция. d) Ca(OH)2 - гидроксид кальция (известь). e) Al(NO3)3 - нитрат алюминия. f) N2O3 - азотная кислота. g) Al(OH)3 - гидроксид алюминия. h) H2SO4 - серная кислота. i) BaSO4 - сульфат бария. j) BaCO3 - карбонат бария. 2. Реакции нейтрализации и образование солей: а) H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 2H2O Фосфорная кислота + Гидроксид кальция -> Фосфат кальция + Вода б) NaOH + Fe(OH)3 -> Fe(OH)2 + Na3(FeO3)3 Гидроксид натрия + Гидроксид железа(III) -> Гидроксид железа(II) + Натрийфосфат железа(III) в) HCl + H2SO4 -> 2H2O + NaCl Соляная кислота + Серная кислота -> Вода + Хлорид натрия г) Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + 3H2O Гидроксид алюминия + Соляная кислота -> Хлорид алюминия + Вода д) KOH + H2SiO3 -> K2SiO3 + 2H2O Гидроксид калия + Кремневая кислота -> Калийсиликат + Вода 3. Для вычисления массы образовавшегося осадка в реакции с сульфатом алюминия, сначала определим стехиометрическое соотношение между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3). Уравнение реакции: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2AlCl3 Молярная масса BaCl2 = 137.33 g/mol Молярная масса Al2(SO4)3 = 342.15 g/mol Для 124.8 г хлорида бария: Моль BaCl2 = 124.8 g / 137.33 g/mol ≈ 0.91 mol Согласно уравнению реакции, один моль хлорида бария преобразуется в один моль сульфата бария (BaSO4). Следовательно, количество молей BaSO4, образовавшегося в реакции, также равно 0.91 моль. Молярная масса BaSO4 = 137.33 g/mol + 96.06 g/mol = 233.39 g/mol Теперь вычислим массу образовавшегося сульфата бария (BaSO4): Масса BaSO4 = 0.91 mol * 233.39 g/mol ≈ 212.47 г Таким образом, масса образовавшегося сульфата бария составляет около 212.47 г.