Question

Рассчитайте массу углекислого газа, который потребуется для 400г 10% раствора NaOH. Срочно!

Answer 1

Решение показано на листочке

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сбалансировать уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Поскольку в растворе находится два атома натрия на один молекулу гидроксида, то коэффициент перед NaOH должен быть равен 2. Тогда уравнение примет вид:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Далее, нужно рассчитать количество вещества гидроксида натрия в растворе по формуле:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

где m(NaOH) - масса гидроксида натрия в растворе, M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

Из условия задачи известно, что раствор содержит 10% гидроксида натрия, то есть 10 г на 100 г раствора. Следовательно, в 400 г раствора будет 40 г гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Подставляя данные в формулу, получаем:

n(NaOH) = 40 / 40 = 1 моль

Теперь можно рассчитать количество вещества углекислого газа, необходимого для реакции, по формуле:

n(CO2) = n(NaOH) / k

где k - коэффициент перед CO2 в сбалансированном уравнении. В данном случае k = 2, поэтому:

n(CO2) = 1 / 2 = 0,5 моль

Наконец, можно найти массу углекислого газа по формуле:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2)

где M(CO2) - молярная масса углекислого газа, равная 44 г/моль. Подставляя данные в формулу, получаем:

m(CO2) = 0,5 * 44 = 22 г

Ответ: для 400 г 10% раствора NaOH потребуется 22 г углекислого газа.