Question

СРОЧНОООО 98 БАЛОООВ При окислении 10,6г альдегида получено 12,2г одноосновной карбоновой кислоты. Выведите молекулярную формулу альдегида.!!!!

Answer 1

Ответ:

n(RCHO) = 10,6/M

n(HCOOH) = 12,2/M  

M(RCHO) = 12n + 2n + 16

M(RCOOH) = 12n + 2n + 32, тогда

10,6:(12n + 2n + 16) = 12,2:(12n + 2n + 32)

10,5*(14n +16 ) = 12,2*(14n + 32)

10,5*(14n + 32) = 12,2*(14n + 16)

147n + 336 = 170,8n + 195,2

23,8n = 140,8

n = 6  

ответ: гексаналь CH3(CH2)4CHO

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

При окислении альдегида до одноосновной карбоновой кислоты происходит следующая реакция:

$$\text{R-CHO} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{R-COOH}$$

где R - алкильный радикал.

Из условия задачи можно найти массу альдегида, которая окислилась:

$$m_{\text{CHO}} = m_{\text{COOH}} - m_{\text{O}} = 12,2 - 1,6 = 10,6 \text{ г}$$

Здесь мы использовали массу кислорода, который присоединился к альдегиду при окислении:

$$m_{\text{O}} = \frac{m_{\text{COOH}}}{M_{\text{COOH}}} \cdot M_{\text{O}} = \frac{12,2}{60} \cdot 16 = 1,6 \text{ г}$$

где $M_{\text{COOH}}$ и $M_{\text{O}}$ - молярные массы карбоновой кислоты и кислорода соответственно.

Теперь мы можем найти молярную массу альдегида:

$$M_{\text{CHO}} = \frac{m_{\text{CHO}}}{n_{\text{CHO}}} = \frac{m_{\text{CHO}}}{n_{\text{COOH}}} = \frac{m_{\text{CHO}}}{m_{\text{COOH}}} \cdot M_{\text{COOH}} = \frac{10,6}{12,2} \cdot 60 = 52,1 \text{ г/моль}$$

где $n_{\text{CHO}}$ и $n_{\text{COOH}}$ - количество вещества альдегида и карбоновой кислоты соответственно.

Из молярной массы альдегида можно вывести его молекулярную формулу. Предельный альдегид имеет общую формулу $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}$, где $n$ - число атомов углерода в молекуле. Подставляя значения молярных масс элементов и решая уравнение относительно $n$, получаем:

$$52,1 = n \cdot 12 + 2n \cdot 1 + 16$$ $$n = 3$$

Таким образом, молекулярная формула альдегида $\text{C}_3\text{H}_6\text{O}$, что соответствует пропаналу.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу. Удачи!