Question

Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1 требуется для растворения 5,6 г железа. ПРОШУ РАСПИШИТЕ ДАНО И РЕШЕНИЕ, ПОДРОБНО

Answer 1

Дано:
m(Fe) = 5.6 г
w(H2SO4) = 0.1

Найти:
m (р-ра H2SO4)

Решение:

Составим уравнение реакции:
5,6 г----Х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^
56------98

1) Находим массу H2SO4:
m(H2SO4) = (5,6 г * 98) : 56 = 9,8 г

2) т.к. w = 0.1, то получаем:
1 г 10 % содержит 0.1 г 100 %

9.8 г : 0.1 = 98 г
Ответ: 98 г H2SO4 0.1

Если где-нибудь ошибся, то поправь, пожалуйста.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать массовую долю вещества, чтобы определить, какое количество серной кислоты требуется для растворения 5,6 г железа.

1. Сначала нам нужно определить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe). Уравнение выглядит следующим образом:

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

2. Теперь давайте определим мольную массу серной кислоты (H2SO4). Мольная масса серной кислоты равна сумме мольных масс атомов в ее молекуле:

H2SO4 = 2(масса H) + 1(масса S) + 4(масса O) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 г/моль

3. Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0,1, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 моль серной кислоты. Таким образом, в 1 г раствора содержится:

0,1 моль / 100 г = 0,001 моль серной кислоты.

4. Теперь, чтобы растворить 5,6 г железа, нам нужно учесть мольную массу железа (Fe), которая